PH值的比较0.2molNH4CL小于0.1molNH4CLPH值的比较,0.2mol/L NH4CL 和 0.1mol/L NH4CL.为什么不能这样想：越稀越水解,0.2mol/L NH4CL与 0.1mol/L NH4CL相比, 0.1mol/L NH4CL更稀,所以水解程度更大,结合的氢

PH值的比较0.2molNH4CL小于0.1molNH4CLPH值的比较,0.2mol/L NH4CL 和 0.1mol/L NH4CL.为什么不能这样想：越稀越水解,0.2mol/L NH4CL与 0.1mol/L NH4CL相比, 0.1mol/L NH4CL更稀,所以水解程度更大,结合的氢
PH值的比较0.2molNH4CL小于0.1molNH4CL
PH值的比较,0.2mol/L NH4CL 和 0.1mol/L NH4CL.
为什么不能这样想：越稀越水解,0.2mol/L NH4CL与 0.1mol/L NH4CL相比, 0.1mol/L NH4CL更稀,所以水解程度更大,结合的氢氧根越多,所以PH越小

PH值的比较0.2molNH4CL小于0.1molNH4CLPH值的比较,0.2mol/L NH4CL 和 0.1mol/L NH4CL.为什么不能这样想：越稀越水解,0.2mol/L NH4CL与 0.1mol/L NH4CL相比, 0.1mol/L NH4CL更稀,所以水解程度更大,结合的氢
c(H+)=n(H+)/V
稀释后,尽管水解程度增大,使分子增大,但溶液体积增大使分母增大影响更大.故氢离子浓度是减少的PH是增大的.
这里可以用极限思维来考虑,极稀的溶液可以看成水,氢离子浓度与水相似,故稀释后酸性溶液中氢离子浓度一定会减少.

那个啥来着= =，勒夏特列原理内容确实是有越稀越水解的理解的，但是，有一些地方你理解错了
首先，解这题的时候，不妨这么想：
按你目前的理解，考虑一个极端状态，浓度几乎为0，那是不是PH很小？很明显不是，浓度很小的时候PH几乎就是7，是酸性时PH最大状态。
不妨再换个角度，Na2CO3，这东西浓度越大PH越大，一个道理，你可能还是不理解

勒夏特列原理可以说...

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那个啥来着= =，勒夏特列原理内容确实是有越稀越水解的理解的，但是，有一些地方你理解错了
首先，解这题的时候，不妨这么想：
按你目前的理解，考虑一个极端状态，浓度几乎为0，那是不是PH很小？很明显不是，浓度很小的时候PH几乎就是7，是酸性时PH最大状态。
不妨再换个角度，Na2CO3，这东西浓度越大PH越大，一个道理，你可能还是不理解

勒夏特列原理可以说是一种平衡微调的一种原理，

题中前者氯化铵浓度更大，所以可以产生的H+更多，所以对水解过程的抑制作用也更强，所以水解程度受到自己水解产生的H+影响更大，从而有了越浓越不水解，越稀越水解的说法
但是归根到底，前者对自己的水解过程抑制作用强，这是因为什么？因为H+浓度大了，如果前者H+浓度小，那根本就不会对自己产生足够大的水解抑制作用，也就不会达到平衡，它还会继续水解。

从勒夏特列原理的角度，也就是先平衡再调整的角度来说，你漏了很关键的一点，勒夏特列原理解释了前者水解平衡逆向移动更多一些，但是勒夏特列原理貌似有一条，移动的部分无法抵消本身浓度差带来的平衡差距，只能缩小差距，
所以，勒夏特列原理只是说明，平衡移动缩小了这两者PH的差距，但是，不会改变让PH的大小关系发生改变，PH依然是前者小于后者

勒夏特列原理内容：
勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）又名“平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其内容为：化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。
注意，是抗衡该改变，是不可能彻底抵消该改变的，更不可能改变到和之前完全相反的结果

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不可以。“越稀越水解"是指在同一溶液中溶质物质的量不改变的情况下，体积越大，水解程度越大。而在本题中如果取两种溶液体积相等，它们溶质的物质的量是不等的。根据水解平衡，水是相等的，哪个NH4Cl越多，哪个水解程度就越大。所以0.2mol/L的水解程度要大于0.1mol/L，结合的氢氧根就多，而体积相等，所以0.2的pH>0.1的pH...

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不可以。“越稀越水解"是指在同一溶液中溶质物质的量不改变的情况下，体积越大，水解程度越大。而在本题中如果取两种溶液体积相等，它们溶质的物质的量是不等的。根据水解平衡，水是相等的，哪个NH4Cl越多，哪个水解程度就越大。所以0.2mol/L的水解程度要大于0.1mol/L，结合的氢氧根就多，而体积相等，所以0.2的pH>0.1的pH

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