HCl 溶于水为什么只破坏共价键,不破坏范德华力?还有,共价化合物熔化破坏范德华力还是共价键?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 19:33:36

HCl 溶于水为什么只破坏共价键,不破坏范德华力?还有,共价化合物熔化破坏范德华力还是共价键?
HCl 溶于水为什么只破坏共价键,不破坏范德华力?还有,共价化合物熔化破坏范德华力还是共价键?

HCl 溶于水为什么只破坏共价键,不破坏范德华力?还有,共价化合物熔化破坏范德华力还是共价键?
石墨,金刚石,单晶硅等不能被称为“共价化合物”,因为它们都是“单质”!它们是称为“共价型晶体”.
主要以共价键结合形成的化合物,叫做共价化合物.不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物.它们熔化是破坏范德华力.
HCl溶于水的过程氢氯共价键断裂,HCl发生了电离,所以是共价键破坏了.
如果HCl是从气态变成液态（注意液态HCl与HCl溶液的区别）,这过程是破坏范德华力.

氯化氢气体分子间隙较大，范德华力减小或不存在，所以一般不计。氯化氢溶于水后，氯化氢分子发生电离，电离出氢离子和氯离子，破坏共价键。
共价化合物分两种，一种是原子晶体，如石墨，金刚石，单晶硅，高温熔化时破坏共价键。另一种是分子晶体，如氧气，二氧化碳，熔化时不破坏共价键，只破坏范德华力。...

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氯化氢气体分子间隙较大，范德华力减小或不存在，所以一般不计。氯化氢溶于水后，氯化氢分子发生电离，电离出氢离子和氯离子，破坏共价键。
共价化合物分两种，一种是原子晶体，如石墨，金刚石，单晶硅，高温熔化时破坏共价键。另一种是分子晶体，如氧气，二氧化碳，熔化时不破坏共价键，只破坏范德华力。

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因为HCl气体之间的距离比较远，不考虑分子之间的范德华力作用。
熔化破坏范德华力，因为分子还是那个分子，没有发生质的变化，也就是化学共价键没有被破坏

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