高中化学知识要点希望内容包括化学方程式 实验要点 关键解题方法和知识 以及一些易错点解析 谢谢!

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高中化学知识要点
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无机化学知识点归纳
一、常见物质的组成和结构
1、常见分子（或物质）的形状及键角
（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面结构：C2H4、C6H6
（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°
NH3：107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
2、常见粒子的饱和结构：
①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+；
②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；
③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；
④核外电子总数为10的粒子：
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；
阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；[来源：高考%资源网 KS%5U]
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外电子总数为18的粒子：
阳离子：K+、Ca 2+；
阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4.
3、常见物质的构型：
AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O,其中属于共价化合物（液体）的是H和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］.
4、常见分子的极性：
常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等
常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等
5、一些物质的组成特征：
（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐
（2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－
（3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体
二、物质的溶解性规律
1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内,不全面）
①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶,其他均可溶；
②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶,Ca(OH)2微溶,其它均难溶.
③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；
硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶,其它均可溶；
氯化物：仅氯化银难溶,其它均可溶；
碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶.
④磷酸二氢盐几乎都可溶,磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶.
⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶,则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶,则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）.
2、气体的溶解性：
①极易溶于水的气体：HX、NH3
②能溶于水,但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、
H2S（1：2.6）、SO2（1：40）
③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
④氯气难溶于饱和NaCl溶液,因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气,也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质.
3、硫和白磷（P4）不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳.
4、卤素单质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大,但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂,故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应,从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）.
5、有机化合物中多数不易溶于水,而易溶于有机溶剂.在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶）,但随着分子中烃基的增大,其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解,但随温度高,溶解度增大,高于70℃时与水以任意比例互溶.
6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂,非极性溶质易溶于非极性溶剂.
三、常见物质的颜色：
1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）¬、O3（淡蓝色）
2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体,红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）
3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质
4、有色气体化合物：NO2
5、黄色固体：S、FeS2（愚人金,金黄色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）
7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式：
9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式：
10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质.
11、白色沉淀： Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色离子（溶液）Cu2+（浓溶液为绿色,稀溶液为蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4－（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI[来源：高考%资源网 KS%5U]
四、常见物质的状态
1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有气体单质除外）
2、常温下为液体的单质：Br2、Hg
3、常温下常见的无色液体化合物：H2O H2O2
4、常见的气体化合物： NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有机物中的气态烃CxHy（x≤4）；含氧有机化合物中只有甲醛（HCHO）常温下是气态,卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体.
6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质；
7、白色胶状沉淀［Al(OH)3、H4SiO4］
五、常见物质的气味
1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S
2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
4、许多有机物都有气味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）
六、常见的有毒物质
1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4,金属单质中的汞为剧毒.
2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸（HPO3）、氰化物（CN－）、亚硝酸盐（NO2－）；重金属盐（Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等）；
3、能与血红蛋白结合的是CO和NO
4、常见的有毒有机物：甲醇（CH3OH）俗称工业酒精；苯酚；甲醛（HCHO）和苯（致癌物,是家庭装修的主污染物）；硝基苯.
七、常见的污染物
1、大气污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固体粉尘等；
2、水污染：酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等.
3、土壤污染：化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子（NO2－、F－、CN－等）
4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质：
①煤气中毒—— 一氧化碳（CO）
②光化学污染（光化学烟雾）——氮的氧化物
③酸雨——主要由SO2引起
④温室效应——主要是二氧化碳,另外甲烷、氟氯烃、N2O也是温室效应气体.
⑤臭氧层破坏——氟利昂（氟氯代烃的总称）、氮的氧化物（NO和NO2）
⑥水的富养化（绿藻、蓝藻、赤潮、水华等）——有机磷化合物、氮化合物等.
⑦白色污染——塑料.
八、常见的漂白剂：
1、强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质,这种漂白一般是不可逆的、彻底的.
（1）次氧酸（HClO）：一般可由氯气与水反应生成,但由于它不稳定,见光易分解,不能长期保存.因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂粉精的组成可用式子：Ca(OH)2•3CaCl(ClO)•nH2O来表示,可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物,其中的有效成分是Ca(ClO)2,它是一种稳定的化合物,可以长期保存,使用时加入水和酸（或通入CO2）,即可以产生次氯酸；Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO,Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO.漂粉精露置于空气中久了会失效,因此应密封保存.
（2）过氧化氢（H2O2）：也是一种强氧化剂,可氧化破坏有色物质.其特点是还原产物是水,不会造成污染.
（3）臭氧（O3）具有极强的氧化性,可以氧化有色物质使其褪色.
（4）浓硝酸（HNO3）：也是一种强氧化剂,但由于其强酸性,一般不用于漂白.
（5）过氧化钠（Na2O2）：本身具有强氧化性,特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强,可以使有机物褪色.
2、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型例子,这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质,从而达到漂白的目的,但这种化合是不稳定的,是可逆的.如SO2可以使品红试褪色,但加热排出二氧化硫后会重新变为红色.另外,此类漂白剂具有较强的选择性,只能使某些有色物质褪色.［中学只讲二氧化硫使品红褪色,别的没有,注意它不能使石蕊褪色,而是变红.］
3、吸附型漂白剂：这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质,表面积较大,因此具有较强的吸附能力,能够吸附一些色素,从而达到漂白的目的,它的原理与前两者不同,只是一种物理过程而不是化学变化,常见的这类物质如活性炭、胶体等.
［注意］所谓漂白,指的是使有机色素褪色.无机有色物质褪色不可称为漂白.
九、常见的化学公式：
1、原子的相对原子质量的计算公式：
2、溶液中溶质的质量分数：
3、固体的溶解度： （单位为克）
4、物质的量计算公式（万能恒等式）： （注意单位）
5、求物质摩尔质量的计算公式：
①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M＝ρ×22.4L／mol
②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)＝D×M(B)
③由单个粒子的质量求摩尔质量：M＝NA×ma
④摩尔质量的基本计算公式： [来源：高考%资源网 KS%5U]
⑤混合物的平均摩尔质量：
（M1、M2……为各成分的摩尔质量,a1、a2为各成分的物质的量分数,若是气体,也 可以是体积分数）