ph等于11的氨水和ph等于3的盐酸等体积混合 与ph等于11的氨水比较 水的电离程度哪个更大

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 23:34:56

ph等于11的氨水和ph等于3的盐酸等体积混合 与ph等于11的氨水比较 水的电离程度哪个更大
ph等于11的氨水和ph等于3的盐酸等体积混合 与ph等于11的氨水比较 水的电离程度哪个更大

ph等于11的氨水和ph等于3的盐酸等体积混合 与ph等于11的氨水比较 水的电离程度哪个更大
ph等于11的氨水和ph等于3的盐酸等体积混合后首先要酸碱中和反应,但是氨水是弱碱,在溶液中没有完全电离,与ph等于3盐酸等体积反应后,任然有剩余,剩余的氨水电离产生氢氧根,对水的电离起抑制作用,而ph等于11的氨水中同样有氨水电离的氢氧根,对水的电离抑制作用,这时到底哪个溶液中水电离程度小,就跟氨水电离出的氢氧根浓度有关系了,氢氧根浓度越大,对水的抑制作用越强,即水的电离程度越小.根据一水合氨（氨水的主要成分）的电离常数 k=[NH4+][OH-]/[NH3.H2O] 不会随氨水的浓度变化而变化,ph等于11的氨水和ph等于3的盐酸等体积混合后首先要酸碱中和反应后溶液中的一水合氨浓度必然减小,那么要保持K不变,氢氧根浓度也必然减小,以此可以判断,前者溶液中氨水电离出的氢氧根浓度没有后者大,对水电离的抑制作用较弱,所以前者溶液中水的电离程度大.

前者，因为前者的ph值混合后一定大于11，所以H离子浓度必须大于后者，而H离子都有水电离产生，所以前者水的电离程度更大。为什么前者的ph值混合后一定大于11？难道加了盐酸氨水的碱性还变强了吗你看是小于，其它的没错，是我搞反了，结果是对的...

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前者，因为前者的ph值混合后一定大于11，所以H离子浓度必须大于后者，而H离子都有水电离产生，所以前者水的电离程度更大。

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应该是前者

ph等于11的氨水和ph等于3的盐酸等体积混合 与ph等于11的氨水比较 水的电离程度哪个更大 PH等于3的盐酸和PH等于11的氨水等体积混合为什么显碱性 ph等于3的盐酸和ph等于11的氨水中水的电离度谁大,为何 pH等于11的氨水和pH等于3的盐酸混合后溶液pH等于7,问氨水和盐酸的体积谁大? ph等于3的盐酸和ph等于11的氢氧化钡溶液等体积混合的ph值是多少? PH=3的盐酸和PH=11的氨水 等体积混合,混合液中离子浓度比较 ph=3的盐酸ph=11的氨水等体积混合酸碱性如何 怎样通过PH值得出酸碱谁过量怎样可以通过PH值求得混合溶液中谁过量（显谁性）如：将PH值等于3的盐酸溶液和PH值等于11的氨水等体积混合后,溶液显什么性? 常温时,将两种溶液等体积混合,其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水 ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液 PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合,为什么PH大于7 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后PH一定等于7的是A--PH=3的硝酸和PH=11的Ba(oH)2溶液B--PH=3的盐酸和PH=11的氨水C--PH=3的硫酸和PH=11的氨水D--PH=3的醋酸和PH=11的Ba(oH)2溶液 ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体混合,所得溶液中c(H＋)和c(OH－)的大小关系~ 把等体积的氨水和稀盐酸混合,溶液的PH值等于7,则（ ）.原溶液氨水和HCL哪个浓度大?为什么 常温时,将ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合后,所得的溶液ph=? ph 3的盐酸与ph 11氨水溶质的浓度和导电能力相同吗? 室温时,下列混合溶液pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等 把等体积的氨水和稀盐酸混合,溶液的PH值等于7,则（ ）.A、混合液中盐酸过量. PH=2的盐酸和PH=11的氨水等体积混合的混合溶液呈酸性碱性?