向50克稀H2SO4中加入16%的硫酸溶液100g,若混合后溶液中溶质的质量分数为12%,求原稀H2SO4溶质质量分数.把250g溶质的质量分数为60%的氢氧化钙溶液的150g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合.问

向50g稀H2SO4溶液中加入溶质质量分数为16%的I2SO4溶液100g,混合后硫酸的质量分数为12%,则原稀硫酸的溶质质量分数为A2% B4% C8% D16% 向50克稀H2SO4中加入16%的硫酸溶液100g,若混合后溶液中溶质的质量分数为12%,求原稀H2SO4溶质质量分数.把250g溶质的质量分数为60%的氢氧化钙溶液的150g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合.问 向50g稀H2SO4加入溶质质量分数为16%的H2SO4溶液100g,混合后硫酸的质量分数为12%原稀硫酸的溶质的质量分数A2% B4% C8% D16% 高一化学题.向50ml未知浓度的H2SO4溶液中加入一定质量浓度为20.8%的BaCl2溶液,充分反应后硫酸有剩余...向50ml未知浓度的H2SO4溶液中加入一定质量浓度为20.8%的BaCl2溶液,充分反应后硫酸有剩余,再 向某硫酸溶液中加入BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 到不再反应为止,生成沉定的质量和原硫酸溶液的质量相等,则原硫酸溶液中溶液的质量分数是（） 向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后被还原的H2SO4的物质的量是等于0.45MOL还是小于0.45MOL呢?为什么呢?说一下理由.那个硫酸好像是浓硫酸啊, 某2L硫酸溶液中含有1mol,H2SO4.请计算1.溶液中硫酸的物质的量浓度2.将上述溶取出300mL,加水稀释到3L,稀释后的溶液中硫酸的物质的量浓度为?3.向剩余溶液中加入足量铁粉,假设反应前后溶液体积 向硫酸酸化的碘化钾溶液中加入过氧化氢 向硫酸溶液中加入氨水的离子方程式 向150g稀硫酸溶液中加入一定量的氧化镁粉末向150g稀H2SO4溶液中加入一定量的氧化镁粉末,粉末完全溶解后,再向所得溶液中加入质量分数为15%的NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如 取一定量的碳酸钠固体放入烧杯中,加入46.9g水充分溶解,再向其中加入稀硫酸,生成气体的质量与加入稀硫酸（1）当加入100g稀硫酸时,放出气体的质量为多少g?（2）当加入50g稀硫酸时烧杯中溶 浓硫酸和锌反应向50mol浓度为18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成标准状况下的气体16.8L求：1、反应中消耗的锌的质量；2、反应中生成的氢气在标准状况下的体积. 浓硫酸与足量铜反应向50mL的18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4物质的量是多少?(要有详解).为什么答案说小于0.45mol 1.向1L0.5mol/l的H2So4溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu充分反应后产生的气体在标态下的体积为多少?2.取0.15L未知浓度的浓硫酸,加入铜片后加热,使铜片全部溶解,冷却之室温后定溶为1L.取出定溶后的溶 向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为答案是小于0.45mol 请说明下理由Cu+2H2SO4(浓)--CuSo4+2H2O+SO2 这个是方程式 向100ml18mol/l的浓硫酸中加入足量金属镁,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为A 小于0.9mol B等于0.9C大于0.9小于1.8D等于1.8 溶解度向50g稀硫酸溶液中加入16%的硫酸溶液100g,混合后溶液中溶质的质量分数为12%,则原稀硫酸溶液的质量分数是多少? 向100g某质量分数的硫酸中加入100g某质量分数的氯化钡溶液恰好反应,反应后过滤,滤液153.4g1）生成沉淀多少g?2）H2SO4 % 3）BaCl %