求助：一道化学计算题某化合物中含x、y、z三种元素,x为一种金属元素,其组成比为x:y:z=1:2:4.将1.98克该化合物混于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12克还原铁粉,恰好完全反应生成Fe2+.向反应后的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 02:46:25

求助：一道化学计算题某化合物中含x、y、z三种元素,x为一种金属元素,其组成比为x:y:z=1:2:4.将1.98克该化合物混于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12克还原铁粉,恰好完全反应生成Fe2+.向反应后的
求助：一道化学计算题
某化合物中含x、y、z三种元素,x为一种金属元素,其组成比为x:y:z=1:2:4.将1.98克该化合物混于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12克还原铁粉,恰好完全反应生成Fe2+.向反应后的溶液中加入适量KOH溶液致Fe2+刚好完全沉淀,过滤,将沉淀充分加热后,得到红色Fe2O3粉末2.4克.将滤液在一定条件下蒸干,只能得到一种纯净不含结晶水的含氧酸盐(不是复盐)6.96克.试通过计算推断该化合物的化学式.

求助：一道化学计算题某化合物中含x、y、z三种元素,x为一种金属元素,其组成比为x:y:z=1:2:4.将1.98克该化合物混于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12克还原铁粉,恰好完全反应生成Fe2+.向反应后的
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
红色Fe2O3粉末
2.4g=0.015mol 算出Fe为0.03mol
原来加入的是1.12g=0.02mol
则 原化合物中有Fe
Fe2+完全沉淀
2Fe2+ +4OH- +O2=2Fe(OH)3
算出原来有Fe 0.01mol=0.56g
再由“只能得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（非复盐）6.96g”
原溶液中没有Fe2+ 则该盐是K2SO4 6.96g=0.04mol
还是由Fe2+刚好完全沉淀算出消耗KOH0.02mol
所以就有0.02mol(0.78g) 钾来自化合物
假设X：Fe:K=1:2:4 算出来的质量和题目不符 舍去
∴Fe:K=1:2 则X=Fe Y=K
可以算出化合物的摩尔质量为198
(198-56-78)/4=16g/mol ∴Z=O
∴该化合物为K2FeO4

求助：一道化学计算题某化合物中含x、y、z三种元素,x为一种金属元素,其组成比为x:y:z=1:2:4.将1.98克该化合物混于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12克还原铁粉,恰好完全反应生成Fe2+.向反应后的 化学一道计算题, 一道计算题求助^o^ 一道三角计算题求助 化学一道计算题初三. 一道化学综合计算题. 一道化学混合物计算题 一道计算题 (x-y)^2-(x+y)(x-y) 化学金属及其化合物 计算题 求助一道化学平衡的计算题. 一道高一物质的量的化学计算题,含0.2molAl3+的Al(SO4)3中所含(SO4)2-的物质的量如何计算. 化学九下一道计算题 求高手做一道化学计算题 化学溶解度计算题,第一道 一道有意思的化学计算题 有一道化学计算题不会做 化学的物质的量混合物计算题求助 一道计算题 （2x+y)(2x-3y)-3x(2x+y)