作业帮将两支惰性电极插入CUSO4溶液中,通电电解,当有用两支惰性电极插入CuSO4溶液中,通电电解,当有1×10－3 mol的OH－放电时,溶液显浅蓝色,则下列叙述正确的是 ( )A．阳极上析出3.6mLO2(标准状况) B．
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 18:41:53
将两支惰性电极插入CUSO4溶液中,通电电解,当有用两支惰性电极插入CuSO4溶液中,通电电解,当有1×10－3 mol的OH－放电时,溶液显浅蓝色,则下列叙述正确的是 ( )A．阳极上析出3.6mLO2(标准状况) B．
将两支惰性电极插入CUSO4溶液中,通电电解,当有
用两支惰性电极插入CuSO4溶液中,通电电解,当有1×10－3 mol的OH－放电时,溶液显浅蓝色,则下列叙述正确的是 ( )
A．阳极上析出3.6mLO2(标准状况) B．阴极上析出32mgCu
C．阴极上析出11.2mLH2(标准状况) D．阳极和阴极质量都无变化
将两支惰性电极插入CUSO4溶液中,通电电解,当有用两支惰性电极插入CuSO4溶液中,通电电解,当有1×10－3 mol的OH－放电时,溶液显浅蓝色,则下列叙述正确的是 ( )A．阳极上析出3.6mLO2(标准状况) B．
选
阳极反应：
4OH- -4e-=2H2O+O2↑
4 4 1
0.001 x y
x=0.001mol
y=0.00025mol
氧气的体积是V=n*Vm=0.0056L=5.6mL
阴极反应：
Cu2+ +2e-=Cu
2 1
0.001 z
z=0.0005mol
Cu的质量是m=nM=0.0005*64=0.032g=32mg
A.错误,是5.6mL.
B.正确.
C.错误,溶液是蓝色证明Cu2+没有放电完,H+不会放电.
D.错误,阳极质量不变,阴极质量增加3.2mg.
电解CuSO4溶液，为放氧生酸型
阳极 4 OH - 4e = 2 H2O + O2
阴极 2 Cu2+ + 4e = 2 Cu
0.001 mol OH-放电，则产生O2 的物质的量 = 0.001/4 = 0.00025 mol，
O2体积 = 0.00025*22.4 = 0.0056 L = 5.6 mL
Cu2+得到的电子为 0.001 mol...
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电解CuSO4溶液，为放氧生酸型
阳极 4 OH - 4e = 2 H2O + O2
阴极 2 Cu2+ + 4e = 2 Cu
0.001 mol OH-放电，则产生O2 的物质的量 = 0.001/4 = 0.00025 mol，
O2体积 = 0.00025*22.4 = 0.0056 L = 5.6 mL
Cu2+得到的电子为 0.001 mol，所以Cu的物质的量 = 0.001 /2= 0.0005 mol
Cu的质量 = 0.0005 *64 = 0.032 g = 32 mg
A、错误。O2体积 = 5.6 mL
B、正确。
C、错误。阴极上产生Cu，没有H2产生
D、错误。阴极产生Cu，质量增加。
选择B
收起
CD.相当于H2O的电解。1×10－3 mol的OH－，有4OH--4e-=O2+2H20 知生成O2 0.25×10－3 mol，即为5.4ML，则生成H2 0.5×10－3 mol 即为11。2ml
选B算出氧气产生5.6ml又由题意知，溶液成蓝色，说明这里再点解的仍然是铜离子，所以经计算B正确至于氢气，根本不可能有