有一包白色粉末,可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物,现做如下实验：（1）将少量粉末放在烧杯中,加足量水、搅拌、静置、过滤,得无色溶液及白色

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/09 00:54:29

有一包白色粉末,可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物,现做如下实验：（1）将少量粉末放在烧杯中,加足量水、搅拌、静置、过滤,得无色溶液及白色
有一包白色粉末,可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物,现做如下实验：（1）将少量粉末放在烧杯中,加足量水、搅拌、静置、过滤,得无色溶液及白色沉淀；（2）向过滤所得沉淀中,加足量稀硝酸,沉淀全部溶解,无气体产生．（3）向滤液中滴加硝酸银溶液,立即有较多的白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解．根据以上实验现象推断,白色粉末中一定存在氢氧化镁、氯化钡一定不存在硫酸钠、碳酸钠可能存在硝酸钠
能给我讲讲这道题么不要从菁优网复制解析看不懂

有一包白色粉末,可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物,现做如下实验：（1）将少量粉末放在烧杯中,加足量水、搅拌、静置、过滤,得无色溶液及白色
1 ,无色溶液与白色沉淀首先不溶的是氢氧化镁,或者反应产物硫酸钡碳酸钡
2,加硝酸沉淀溶解而硫酸钡与硝酸不反应排除----沉淀为氢氧化镁无气体排除碳酸化合物----即排除碳酸钠
一定有氢氧化镁一定没有碳酸钠
3,加硝酸银产生沉淀,且不溶于稀硝酸说明含有氯元素---存在氯化钡由2得硫酸根离子不存在---排除硫酸钠
一定有氯化钡一定没有硫酸钠
4 由于钠离子和硝酸根离子对整体实验无影响所以不确定其是否存在
*记得几种常见沉淀 AgCl Ba（OH）2 等等

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为啥不一起问完呢。。

哈，让我告诉你。。

氢氧化镁的那个，讲过了哈。

下面来说氯化钡。
因为 ”向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解“ 而只有氯化银是不溶于酸的沉淀，上述化合物中只有氯化钡含有氯离子，故一定含有氯化钡。

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为啥不一起问完呢。。

哈，让我告诉你。。

氢氧化镁的那个，讲过了哈。

下面来说氯化钡。
因为 ”向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解“ 而只有氯化银是不溶于酸的沉淀，上述化合物中只有氯化钡含有氯离子，故一定含有氯化钡。

再说一定不存在硫酸钠碳酸钠。
因为硫酸钡和碳酸钡都是沉淀，既然一定存在氯化钡，就是说溶液中一定有钡离子，那么硫酸根离子和碳酸根离子就不能存在了。否则就不是溶液了。而且，加酸后无气体产生，也说明没有碳酸根。

而硝酸根离子和钠离子可以和其中的任何一个离子共存，所以无法确定是否存在硝酸钠，即可能存在硝酸钠。

纯手写~希望有帮助~不懂继续追问。。

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看（3），加入硝酸银有沉淀产生且不溶解于硝酸说明产生的氯化银沉淀。所以粉末中一定有氯化钡。再看（2）向过滤所得沉淀中加入足量稀硝酸沉淀全部溶解，说明一定不能有硫酸钠，因为粉末中有氯化钡，若是有硫酸钠则会形成硫酸钡，其不溶解与硝酸，所以肯定没有硫酸钠。无气体产生，说明没有碳酸根离子，产生不了二氧化碳，所以肯定没有碳酸钠。那么若是只有氯化钡，不满足（1）条件，因为其溶解于水，而氢氧化钠不溶解于水，所以...

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这个问题需要你对离子共存部分的知识掌握较好。首先加水溶解时有沉淀，该沉淀可能是氢氧化镁或是氯化钡与硫酸钠产生的硫酸钡沉淀。第二步加入硝酸沉淀全部溶解，故此可以排除该沉淀不是硫酸钡，因为硫酸钡不会溶于硝酸，所以一定含有氢氧化镁。同时也可判断出，该混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种，不会共存。无气体产生说明不含碳酸钠，否则会产生二氧化碳气体。第三步中加入硝酸银，有较多白色沉淀生成，该沉淀一定为氯化银，所以可判断混合物溶液中一定含有氯离子，于是可推断出一定含有氯化钡，一定不含有硫酸钠。而硝酸钠不与其中任何物质发生反应，无法判断其有无，故为可能存在。
不知我的解答是否让你满意，如有疑问欢迎追问。谢谢。

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