作业帮强酸弱酸怎么判断?有什么一般性方法吗不要说根据方程式强酸生弱酸 最好是理论性的如为什么HNO3酸性比HCL强.是因为质子电子啊什么什么.还有亚硫酸不是弱酸吗?怎么H2SO3+CL2+H2O=H2SO4+2HCL也会
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 06:48:00
强酸弱酸怎么判断?有什么一般性方法吗不要说根据方程式强酸生弱酸 最好是理论性的如为什么HNO3酸性比HCL强.是因为质子电子啊什么什么.还有亚硫酸不是弱酸吗?怎么H2SO3+CL2+H2O=H2SO4+2HCL也会
强酸弱酸怎么判断?有什么一般性方法吗
不要说根据方程式强酸生弱酸 最好是理论性的如为什么HNO3酸性比HCL强.是因为质子电子啊什么什么.
还有亚硫酸不是弱酸吗?怎么H2SO3+CL2+H2O=H2SO4+2HCL也会发生?
强酸弱酸怎么判断?有什么一般性方法吗不要说根据方程式强酸生弱酸 最好是理论性的如为什么HNO3酸性比HCL强.是因为质子电子啊什么什么.还有亚硫酸不是弱酸吗?怎么H2SO3+CL2+H2O=H2SO4+2HCL也会
布仑斯惕(Bronsted)和劳里（Lowry)提出的酸碱定义是：“凡是能够释放出质子(H+)的物质,无论它是分子、原子或离子,都是酸；凡是能够接受质子的物质,无论它是分子、原子或离子,都是碱.”酸和碱之间存在以下关系： 上式表明酸和碱是相互依赖的.在以下反应中： HCl＋H2O===H3O+＋Cl- HCl和H3O+都能够释放出质子,它们都是酸： H2O和Cl-都能够接受质子,它们都是碱： 上述反应称为质子传递反应,可用一个普遍反应式表示： 酸1＋碱2===酸2＋碱1当一种分子或离子失去质子起着酸的作用的同时,一定有另一种分子或离子接受质子起着碱的作用.酸1和碱1或酸2和碱2称为共轭酸碱对. 酸碱质子理论的优点是：①扩大了酸的范围.只要能够释放出质子的物质,不论它是在水溶液中；或是非水溶剂 ；或是气相反应；或是熔融状态,它们都是酸,例如NH4+、HCO3-、HSO4-、HS-、H2PO4-、HPO42-、H2O酸.②扩大了碱的范围.NH3和Na2CO3都能接受质子,全是碱： 于是,F-、Cl-、Br-、I-、HSO4-、SO42-等都可算是碱.③一种物质是酸还是碱,是由它在酸碱反应中的作用而定.HCO3-与NaOH反应时放出质子,此时它是一种酸：HCO3-＋NaOHNa+＋CO32-＋H2O,HCO3-与HCl反应时,它又接受质子,则是一种碱： 由此可见,酸和碱的概念具有相对性.
1、强酸在水溶液中全部电离,不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离,因存在电离平衡,所以既含溶质离子,又含溶质分子．
2、 pH相同的强酸和弱酸,弱酸的物质的量浓度大于强酸的．
3、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的．
4、中和同体积、同pH的强酸和弱酸,弱酸的耗碱量多于强酸的．
5、 pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时,起始速率相同；在反应过程中,弱酸反应较快,产生的氢气量多；而强酸反应较慢,产生的氢气量少．
6 、同浓度、同体积的强酸和弱酸,分别与足量较活泼的金属反应,强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小．当二者为同元酸时,产生氢气的物质的量相等．
7 、pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后,若溶液呈中性,该酸为强酸；若溶液呈酸性,则该酸为弱酸（除极弱酸外,如HCN）．
8 、pH、体积相同的强酸和弱酸,当加水稀释相同倍数时,pH值变化大的为强酸,pH值变化小的为弱酸．
9、稀释浓的弱酸溶液,一般是[H+]先增大后减小；稀释浓的强酸溶液,[H+]一直减小．
10、弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液,抵抗少量强酸、强碱,使该溶液的pH基本保持不变；而强酸及其盐不具有这样的性质．
总的来说,强酸就是更易给出H+的.给出H+的难易程度就决定了酸性的强弱.
你上面的亚硫酸生成硫酸和盐酸是一个氧化还原反应,并不是一个复分解反应.你说的强酸生弱酸是复分解反应中的.所以不矛盾.
你是高中生吧!应该好好看看酸碱的三大理论就可以了.再说化学是建立在实验的基础上,每个理论都不是绝对正确的是不完善的.凡事有个例外嘛!
记住一些常见的和特殊例子就OK了!