现有甲乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液,现做如下实验：①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀；②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,也产生1.56g沉淀；③取120mL甲溶液

现有甲乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液,现做如下实验：①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀；②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,也产生1.56g沉淀；③取120mL甲溶液
现有甲乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液,现做如下实验：①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀；
②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,也产生1.56g沉淀；
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,产生3.12g沉淀；
通过计算推理判定：
（1）甲溶液为 溶液,其物质的量浓度为 ；乙溶液为 溶液,其物质的量浓度为 .
（2）写出实验③的有关离子方程式：.

现有甲乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液,现做如下实验：①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀；②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,也产生1.56g沉淀；③取120mL甲溶液
②是在③的基础上再加入40mL乙溶液,沉淀减少3.12g - 1.56g = 1.56g.说明乙溶液为NaOH溶液.因沉淀为Al(OH)3,只有加入氢氧化钠溶液沉淀才能溶解.Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O.
1.56g的Al(OH)3物质的量为0.02mol.
溶解Al(OH)3的反应为：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,溶解0.02molAl(OH)3需要0.02molNaOH,可知增加的40mL乙溶液中含NaOH物质的量为0.02mol,乙溶液物质的量浓度为0.02mol÷0.04L=0.5mol/L.
并且将剩余1.56g的Al(OH)3沉淀溶解还需加入40mL乙溶液,也就是480mL.共需NaOH物质的量为0.48L×0.5mol/L=0.24mol.
根据：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O,与0.24molNaOH反应的Al3+为0.06mol,则120mL甲溶液浓度为：0.06mol÷0.12L=0.5mol/L.
答：
（1）甲溶液为AlCl3溶液,其物质的量浓度为0.5mol/L；乙溶液为NaOH溶液,其物质的量浓度为0.5mol/L.
（2）实验③的有关离子方程式：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O.

首先Al3+与NaOH有如下关系：
（Al3+)+3(OH-)=Al(OH)3……沉淀
（Al3+)+4(OH-)=(AlO2-)+2H2O
∴②③对于取相同体积的甲溶液，不同体积的乙溶液产生不同的沉淀，甲溶液为AlCl3溶液，乙溶液为NaOH溶液。
③-②:有1.56g沉淀Al(OH)3，由40mL的NaOH溶液消除
设：NaOH溶液的物质的量浓度为C

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首先Al3+与NaOH有如下关系：
（Al3+)+3(OH-)=Al(OH)3……沉淀
（Al3+)+4(OH-)=(AlO2-)+2H2O
∴②③对于取相同体积的甲溶液，不同体积的乙溶液产生不同的沉淀，甲溶液为AlCl3溶液，乙溶液为NaOH溶液。
③-②:有1.56g沉淀Al(OH)3，由40mL的NaOH溶液消除
设：NaOH溶液的物质的量浓度为C
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
78g 1mol
1.56g 0.04*C
C=0.5mol/L
①+②：560mLAlCl3与560mLNaOH生成3.12g沉淀……④
③：120mLAlCl3与400mLNaOH生成3.12g沉淀
设AlCl3溶液的物质的量浓度为C‘
AlCl3 NaOH Al(OH)3
0.56*C‘—0.28mol—3.12g（0.04mol）……④
0.12*C‘—0.2mol—3.12g（0.04mol）……③
∴③中AlCl3全部反应生成Al(OH)3
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3
1mol 1mol
0.12*C’ 0.04mol
c'=1/3mol/L
（2）（Al3+)+3(OH-)=Al(OH)3……沉淀

收起

实验②与实验 ③比较，相当于增加40mL乙溶液，沉淀Al(OH)3溶解了1.56g，则乙必然是---