磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1g的单质鳞（P)在3.2g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X kj热量.(1）已知单质磷的燃烧为y kj/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热,△H= （ )

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/09 09:53:35

磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1g的单质鳞（P)在3.2g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X kj热量.(1）已知单质磷的燃烧为y kj/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热,△H= （ )
磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1g的单质鳞（P)在3.2g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X kj热量.
(1）已知单质磷的燃烧为y kj/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热,△H= （ )

磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1g的单质鳞（P)在3.2g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X kj热量.(1）已知单质磷的燃烧为y kj/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热,△H= （ )
磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物－－依据题意,即P2O3和P2O5
单质磷的燃烧热为y kj/mol,－－即生成P2O5的热化学方程式为
P(s) + 5/4O2(g) = 1/2P2O5(s),△H=-y kJ/mol
1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热,△H=?
即,P(s) + 3/4O2(g) = 1/2P2O3(s),△H
3.1g的单质磷（P)在3.2g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X kj热量－－P共0.1mol,O2共0.1mol
设其中,生成P2O5的P为amol,生成P2O3的P为bmol
a+b=0.1
5a/4+3b/4=0.1
ya+b×△H=X
解得,△H＝20X-Y
反应放热,即,△H＝－（20X-Y）kJ/mol

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级别：大四
2008-03-28 16:14:11
来自：河南省平顶山市磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 P2O3和P2O5 ，其相应的质量(g)为 2.75和3.55 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=-(20X-Y)kJ/mol 。
（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式： P(s)+3/4O2(g)=1/2P2O3(s)；△H=-(20X-Y)kJ/mol 。
这是一道传统的有关热化学方程式的计算填空题，没有太大的难度，只要熟悉燃烧热的定义就可以答对了。
评析】本题将磷的化学性质、燃烧热、热化学方程式等定性知识和物质的量计算、反应热计算及二元混合物等基本定量计算有机结合在一起，计算整题计算量不大，更多的是对化学基本概念、元素性质的理解考查，还化学计算的本来面目。

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