物质的量不同导致化学反应方程式不同的规律 我要规律

物质的量不同导致化学反应方程式不同的规律 我要规律
物质的量不同导致化学反应方程式不同的规律 我要规律

物质的量不同导致化学反应方程式不同的规律 我要规律
总结高中化学“反应物的物质的量不同,导致产物的差异”的化学方程式 一,NaOH与AlCl3反应 少量： 化学方程式：3NaOH + AlCl3 == 3NaCl + Al(OH)3↓ 离子方程式：3OH- +Al3+ ==Al（OH）3↓ 过量： 化学方程式4NaOH+AlCl3 ==NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O 离子方程式：4OH- + Al3+ ==AlO2- + 2H2O 二,NaHCO3与Ca（OH）2反应 NaHCO3少量： 化学方程式：NaHCO3 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ NaOH + H2O 离子方程式：HCO3- + Ca2+ +OH- == CaCO3↓+ H2O NaHCO3过量： 化学方程式：2NaHCO3 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O 离子方程式：2HCO3- + Ca2+ +2OH- == CaCO3↓+ + CO32- + 2H2O 三,NaOH与CO2反应 足量NaOH与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH与过量CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 四,C和O2反应 C+O2=CO2(O2足量） 2C+O2=2CO(O2不足量) 五,Ca(OH)2与CO2反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2足量） Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2过量）
可以按以下思路进行归纳： ①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应. 这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式即可. 如:NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加盐酸（少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液加入盐酸(少量或过量).又如二氧化碳和氢氧化钠反应,二者1：2时生成碳酸钠和水,1：1时生成碳酸氢钠,若比值介于二者之间则产物是碳酸钠、碳酸氢钠和水.又有H2S、SO2等（相当于二元弱酸的物质）与之类似 ②酸式盐与量有关的离子反应. 一般书写时,量不足的物质与参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与它的化学式相符.如果没有明确的用量,用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确. 如:NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液(少量或足量);Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液(少量或足量);Ca(OH)2与NaHCO3溶液(不限制用量);NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液(少量或足量)等,均应明确用量的影响. ③较特殊且与量有关的离子反应. 这类反应要求量与其他因素统筹兼顾. 如:Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应； 明矾与足量Ba(OH)2溶液反应； NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应； 新制氯水与少量FeBr2溶液反应；FeBr2+Cl2——; FeCl3+Zn——(FeCl3溶液与较活泼的金属如锌的反应,依锌的量不同而产物不同,如少量或适量的锌,将锌氧化生成Zn2+,Fe3+ 被还原成Fe2+.Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+ 如过量的锌,在发生上述反应的基础上,剩余的锌与Fe2+发生置换反应,总的化学方程式为：3Zn(过量)+2Fe3+==3Zn2++2Fe) 还有金属与硝酸反应时铁的量不同,反应产物也不同

主要看该物质的氧化性和还原性的强弱

总结高中化学“反应物的物质的量不同，导致产物的差异”的化学方程式 一，NaOH与AlCl3反应 少量： 化学方程式：3NaOH + AlCl3 == 3NaCl + Al(OH)3↓ 离子方程式：3OH- +Al3+ ==Al（OH）3↓ 过量： 化学方程式4NaOH+AlCl3 ==NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O 离子方程式：4OH- + Al3+ ==AlO2- + 2H2O ...

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总结高中化学“反应物的物质的量不同，导致产物的差异”的化学方程式 一，NaOH与AlCl3反应 少量： 化学方程式：3NaOH + AlCl3 == 3NaCl + Al(OH)3↓ 离子方程式：3OH- +Al3+ ==Al（OH）3↓ 过量： 化学方程式4NaOH+AlCl3 ==NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O 离子方程式：4OH- + Al3+ ==AlO2- + 2H2O 二，NaHCO3与Ca（OH）2反应 NaHCO3少量： 化学方程式：NaHCO3 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ NaOH + H2O 离子方程式：HCO3- + Ca2+ +OH- == CaCO3↓+ H2O NaHCO3过量： 化学方程式：2NaHCO3 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O 离子方程式：2HCO3- + Ca2+ +2OH- == CaCO3↓+ + CO32- + 2H2O 三，NaOH与CO2反应 足量NaOH与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH与过量CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 四，C和O2反应 C+O2=CO2(O2足量） 2C+O2=2CO(O2不足量) 五，Ca(OH)2与CO2反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2足量） Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2过量）
可以按以下思路进行归纳： ①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应. 这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式即可. 如:NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加盐酸（少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液加入盐酸(少量或过量).又如二氧化碳和氢氧化钠反应，二者1：2时生成碳酸钠和水，1：1时生成碳酸氢钠，若比值介于二者之间则产物是碳酸钠、碳酸氢钠和水。又有H2S、SO2等（相当于二元弱酸的物质）与之类似 ②酸式盐与量有关的离子反应. 一般书写时,量不足的物质与参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与它的化学式相符.如果没有明确的用量,用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确. 如:NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液(少量或足量);Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液(少量或足量);Ca(OH)2与NaHCO3溶液(不限制用量);NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液(少量或足量)等,均应明确用量的影响. ③较特殊且与量有关的离子反应. 这类反应要求量与其他因素统筹兼顾. 如:Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应； 明矾与足量Ba(OH)2溶液反应； NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应； 新制氯水与少量FeBr2溶液反应；FeBr2+Cl2——; FeCl3+Zn——(FeCl3溶液与较活泼的金属如锌的反应，依锌的量不同而产物不同，如少量或适量的锌，将锌氧化生成Zn2+，Fe3+ 被还原成Fe2+。Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+ 如过量的锌，在发生上述反应的基础上，剩余的锌与Fe2+发生置换反应，总的化学方程式为：3Zn(过量)+2Fe3+==3Zn2++2Fe) 还有金属与硝酸反应时铁的量不同,反应产物也不同

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