包括各类化学式、化合价、酸碱盐、化学方程式

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包括各类化学式、化合价、酸碱盐、化学方程式
1.空气中含量最多的气体是氮气,含量最多的元素是氮元素.
2.地壳中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是铝元素,二者形成的氧化物的化学式为Al203.
3.自然界中最轻的气体是氢气,相对原子质量最小的气体是氢气,最理想的能源是氢气,它的三大优点是来丰富、燃烧热值高、产物是水无污染.
4.最简单的有机物是甲烷（CH4)
5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸,因为它有挥发性,挥发出来的氯化氢（CHl)气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴,所以产生白雾.实验室制取二氧 化碳用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应,而不用浓盐酸,就是因为浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳,使二氧化碳气体不纯.实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑.
6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸；除铁锈的试验现象为铁锈消失,溶液变黄,其反应方程式为Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ；Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 工业上再进行电镀之前,常把金属制品放在酸中浸泡一会儿,其目的是除去金属表面的金属氧化物；但浸泡时间不宜过长,其原因是金属氧化物溶解后,酸溶液会继续与金属发生反应,使金属制品被腐蚀.
7.工业上常见的重要的碱氢氧化钠（NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2,他们暴露在空气中会吸收空气中的CO2尔变质,其变质的化学反应方程式为2NaOH + CO2 AlCl3 + 3H2O 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
21.实验室常用干燥剂有三种:浓硫酸（H2SO4）、生石灰（CaO）、固体烧碱（NaOH）.因为他们都有吸水性,常用于除去气体中的水分,得到干燥的气体.但干燥CO2时决不能用固体烧碱（NaOH）,因为固体烧碱（NaOH）能与CO2反应,会使二氧化碳和水中和同时被除去.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
22.实验室收集气体的方法有三种：排水法、向上排空气法、向下排空气法.
（1）.凡是不易溶或难溶于水的气体,都可以用排水法收集；如收集氢气、氧气.
（2）.凡是密度比空气大的气体,都可以用向上排空气法收集；如收集二氧化碳、氧气.
（3）.凡是密度比空气小的气体,都可以用想下排空气法收集；如收集氢气、甲烷.
23.初中要记住以下三个重要的试验顺序；
（1）.稀释浓硫酸的顺序是酸入水.
（2）.配制溶液的步骤是计算、称量、溶解；所用到的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、药匙.
（3）.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；每步都用到的仪器是玻璃棒.
24.初中化学种所学的物质燃烧所产生的火焰有三种.
（1）.发出淡蓝色火焰的是 氢气燃烧和硫在空气中燃烧.
（2）.发出蓝紫色火焰的是 硫在氧气中燃烧
（3）.发出蓝色火焰的是 一氧化碳燃烧和甲烷燃烧
25.复分解反应发生的必要条件是：生成物中有沉淀、气体、水,三者必居其一,否则反应不能发生.同时,碱跟盐、盐跟盐反应是还要求：反应物必须都可溶,生成物之一是沉淀.
26.初中化学必须记住三种溶液的颜色：
正2价Cu的溶液是蓝色,形成的常见溶液是 硫酸铜溶液CuSO4
正2价Fe的溶液是浅绿色,形成的常见溶液是 硫酸亚铁溶液FeSO4、氯化亚铁溶液FeCl2.
正3价Fe的溶液是黄色,形成的常见溶液是 氯化铁溶液FeCl3
27.污染空气的三种主要气体是二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）.
他们主要来自于化石燃料的燃烧（燃煤、汽车尾气等）.
防止空气污染的主要措施有：（1）减少化石燃料的燃烧、（2）开发使用清洁能源、（3）改造汽车发动机的燃烧方式、（4）植树造林等.
28.污染水源的三个主要原因是：（1）工业三废的任意排放（2）生活污水的任意排放（3）化肥、农药的不合理使用.
防止水污染的措施有：（1）工业三废先治理后排放（2）生活污水的任意排放（3）合理使用化肥、农药.
29.目前世界三大环境问题是：酸雨、温室效应、臭氧空洞.
导致这三大环境问题的主要原因是媒的燃烧、化石燃料的过渡燃烧、氟卤烃的过渡排放.
防止的有效措施有使用脱硫煤、减少含碳燃料的燃烧、寻找新型制冷剂.
30.初中化学中的七个常见沉淀是：
a)氯化银 AgCl
b)硫酸钡 BaSO4
a、b是白色沉淀,即不溶于水也不容于酸.
c)碳酸钡 BaCO3
d)碳酸钙 CaCO3
c、d是白色沉淀,不溶于水,但溶于酸产生气泡.
e)氢氧化镁 Mg(OH)2
f)氢氧化铜 Cu(OH)2
g)氢氧化铁 Fe(OH)3
e、f、g不溶于水,但溶于酸而无气泡.


31.盐的溶解性各异,其中有四中常见难溶盐必须记住：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3.
32.四种离子的检验必须牢记：
（1）.NH4 取样少量加入熟石灰研磨产生刺激性气味证明含有NH4.
（2）.CO3 取样,加稀盐酸,生成气体,通入澄清石灰水变浑浊.
（3）.SO2 取样,加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不消失.
（4）.Cl 取样,加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不消失.
33.分子和原子都有四个基本性质,分别是：
（1）分子和原子都在不断运动（2）分子和原子之间都有间隔（3）分子和原子质量校、体积小（4）同种分子和原子性质相同,不同中分子和原子性质不相同
34.初中化学重要概念,物质分类概念.
（1）.分子：分子是保持物质不同化学性质的最小粒子.
（2）.原子：原子是化学变化中最小的粒子.
（3）.离子：离子是带电的原子或原子团.
（4）.元素：具有相同的核电荷数（即和内质子数）的一类原子的总称.
（5）.单质：由同种元素组成的纯净物价做单质.
（6）.化合物：有不同种元素组成的纯净物叫做化合物.
（7）.氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物叫做氧元素.
（8）.酸：电离时生成的阳离子全都是氢离子的化合物叫做酸.
（9）.碱：电离是生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物叫做碱.
（10）.盐：由金属离子合酸根离子组成的化合物叫做盐.
35.质量守恒定律：
1）在化学反应前后,一定不变的是元素的种类；原子的种类、数目、质量、.一定改变的是物质的种类、分子的种类.可能改变的是分子的数目.
2）元素守恒：推元素种类、算元素质量、定量推算物质的化学式.
3）原子守恒：推求物质的化学式.
36.氧气、二氧化碳的性质、用途、实验室制法：
1）氧气的主要化学性质：供给呼吸、支持燃烧.
2）CO2的主要化学性质：与水反应生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
3）制取气体的重要反应：
制CO2 H2CO3=CO2+H2O(反应条件是高温,还是加热,我忘了,高人指点.)
制O2 2H2O2=2H2O+O2（反应条件（催化剂）是MnO2,画向上箭头）

汗~.........楼上滴强~~~~~~
代替楼主谢谢咯~.............

这么多！么样写呀！！！！！！！！