作业帮我在预习中发现不知道怎么配平下列氧化还原反应的化学方程式,唉.（1） (NH4)2SO4===（强热）NH3（箭头）+SO2（箭头）++N2（箭头）++H2O（箭头）如图1,横箭头上写的数字有错吗?接下来我的想法
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 03:57:34
我在预习中发现不知道怎么配平下列氧化还原反应的化学方程式,唉.（1） (NH4)2SO4===（强热）NH3（箭头）+SO2（箭头）++N2（箭头）++H2O（箭头）如图1,横箭头上写的数字有错吗?接下来我的想法
我在预习中发现不知道怎么配平下列氧化还原反应的化学方程式,唉.
（1） (NH4)2SO4===（强热）NH3（箭头）+SO2（箭头）++N2（箭头）++H2O（箭头）
如图1,横箭头上写的数字有错吗?接下来我的想法是：在SO2前面写3,在N2前面写2,可是这样的话就配不平了.偶然得出的结果是3(NH4)2SO4===（强热）4NH3+3SO2+N2+6H2O 为什么N2前面没有2呢?
（2）Zn+NH4NO3===ZnO+N2（箭头）+H2O
如图2 A.首先想问一下,NH4NO3的箭头写对了吗?两个N的化合价应该和在一起写吗（写作“化合价降低2”）?
B.氧化剂和还原剂各是什么呢?
（3）配平过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：Na2O2+CO2===Na2CO3+O2
（提示：过氧化钠中氧元素的化合价是-1,在反应中,一个氧原子的化合价从-1降为-2,另一个氧原子的化合价从-1升为0.）
如图3,这样看下去似乎电子转移总数相等了,但是氧原子数又不相等啊,请问是哪里出错了呢?
由于我没有百度空间，所以把图2 、图3放在同学的QQ空间相册里了
我在预习中发现不知道怎么配平下列氧化还原反应的化学方程式,唉.（1） (NH4)2SO4===（强热）NH3（箭头）+SO2（箭头）++N2（箭头）++H2O（箭头）如图1,横箭头上写的数字有错吗?接下来我的想法
关于上图.
S的化合价降低2X3那么SO2前应标上3（因为X2）.这样的话（NH4)2SO4前也要标3.（为了S守恒）
N2中2个N.（因为3X2,所以是2个,不用改变）
3个（NH4)2SO4一共是6个N,N2中2个,差4个.有NH3提供,标4.
最后配平水.标6
最终为3,4,3,1,6
3(NH4)2SO4==4NH3+3SO2+N2+6H2O
为什么氮气不用加2,因为氮气中已经有2个N了.再标2就变4了
（2）Zn+NH4NO3===ZnO+N2（箭头）+H2O
如图2 A.首先想问一下,NH4NO3的箭头写对了吗?两个N的化合价应该和在一起写吗（写作“化合价降低2”）?
不应该,两个N的化合价是不同的.NH4+中N为-3,NO3-中为+5,不能混淆.
B.氧化剂和还原剂各是什么呢?
失高被氧还,得低被还氧.
失去电子,化合价升高,被氧化,是还原剂.
得到电子,化合价降低,被还原,是氧化剂.
这个要记得,很重要.上面是口诀,便于记忆,个人是这么记的,用不着也就算了
首先，这些太难了，对于初学者，不建议现在深究
1.先根据化合价升降规律，将涉及化合价升降的物质配平，再根据元素守恒配化合价不变的，如NH3,此题生成一个N2，N元素失去6个电子，生成一个SO2,S元素得2个电子，所以偶然得到的结果正确
2.无箭头，分开，氧化剂是硝酸氨，还原剂是锌和硝酸氨
3.你这样配电子得失不守恒，O2里有2个O，所以配平的系数应是2221...
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首先，这些太难了，对于初学者，不建议现在深究
1.先根据化合价升降规律，将涉及化合价升降的物质配平，再根据元素守恒配化合价不变的，如NH3,此题生成一个N2，N元素失去6个电子，生成一个SO2,S元素得2个电子，所以偶然得到的结果正确
2.无箭头，分开，氧化剂是硝酸氨，还原剂是锌和硝酸氨
3.你这样配电子得失不守恒，O2里有2个O，所以配平的系数应是2221
收起
1 图1中横箭头上数没错，但反应物应配6。如按此配下去，则是6 8 2 12。再约分可得3(NH4)2SO4===4NH3+3SO2+N2+6H2O
2 无图。氧化剂，NH4NO3；还原剂，Zn、NH4NO3。
3 无图。
多练！