作业帮一道化学计算题 高一将6.9g钠和4.2g硅同时投入盛有足量蒸馏的大烧杯中 1、在标准状况下能收集到多少升氢气? 2、无气体生成后所得溶液体积恰好为100ml,求溶液中溶质的物质的量的浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 15:58:20
一道化学计算题 高一将6.9g钠和4.2g硅同时投入盛有足量蒸馏的大烧杯中 1、在标准状况下能收集到多少升氢气? 2、无气体生成后所得溶液体积恰好为100ml,求溶液中溶质的物质的量的浓度
一道化学计算题 高一
将6.9g钠和4.2g硅同时投入盛有足量蒸馏的大烧杯中 1、在标准状况下能收集到多少升氢气? 2、无气体生成后所得溶液体积恰好为100ml,求溶液中溶质的物质的量的浓度
一道化学计算题 高一将6.9g钠和4.2g硅同时投入盛有足量蒸馏的大烧杯中 1、在标准状况下能收集到多少升氢气? 2、无气体生成后所得溶液体积恰好为100ml,求溶液中溶质的物质的量的浓度
2Na+2H20=2NaOH+H2
n(NaOH)=n(Na)=2n(H2)=6.9g/23g/mol=0.3mol
2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2
n(NaOH):n(Si)=2:1
由上可知该反应恰好完全反应n(NaOH)=2n(Si)=2(Na2SiO3)=n(H2)=0..3mol
V(H2)=(0.3/2+0.3)mol*Vm=10.08L
最后溶液中只剩下Na2SiO3
c(Na2SiO3)=0.3/2mol/0.1L=1.5mol/L
化学题回答真麻烦啊
一定要给分啊
发生的反有两个，第一阶段呢就是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，第二阶段就是生成的氢氧化钠和硅反应生成硅酸钠和氢气。而根据计算可知硅石过量的，钠完全反应，所以根钠来算氢气的量。
第一个反应中钠和氢气的比例是2比1,所以0.3mol生成0.15mol的氢气和0.3mol的氢氧化钠。第二阶段中氢氧化钠和氢气的比例也是1比1，所以生成0.3mol氢气和0.15mol的硅酸钠。
最终得到的氢气...
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发生的反有两个，第一阶段呢就是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，第二阶段就是生成的氢氧化钠和硅反应生成硅酸钠和氢气。而根据计算可知硅石过量的，钠完全反应，所以根钠来算氢气的量。
第一个反应中钠和氢气的比例是2比1,所以0.3mol生成0.15mol的氢气和0.3mol的氢氧化钠。第二阶段中氢氧化钠和氢气的比例也是1比1，所以生成0.3mol氢气和0.15mol的硅酸钠。
最终得到的氢气总量是（0.15+0.3)*22.4L
溶质的物质的量浓度为0.15/0.1 mol/L
收起
答案：10.08L 1.5mol/L
n(Na)=6.9g / 23g·mol-=0.3mol
n（Si）=4.2g/28g·mol-=0.15mol
分析:第一步发生下列反应(硅不与水反应)
2Na + 2H20 = 2NaOH + H2
2 2 ...
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答案：10.08L 1.5mol/L
n(Na)=6.9g / 23g·mol-=0.3mol
n（Si）=4.2g/28g·mol-=0.15mol
分析:第一步发生下列反应(硅不与水反应)
2Na + 2H20 = 2NaOH + H2
2 2 1
0.3mol 0.3mol 0.15mol
第二步,生成的NaOH再与硅反应(NaOH与硅刚好反应完,溶质只剩Na2SiO3)
2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3+ 2H2
2 1 1 2
0.3mol 0.15mol 0.15mol 0.3mol
V(H2)=(0.15mol+0.3mol)/22.4L·mol-=10.08L
C(Na2SiO3)=0.15mol/0.1L=1.5mol/L
收起
10.08L氢气，1.5mol/L的硅酸钠溶液，硅酸钠水解。