急需山东出版社出版的高一化学1（必修）对钠Na 氯气Cl2 物质的量n 的总结写出它们的物理性质和化学性质 分类 用途 还有和其他物态或碱和酸 与金属和非金属的反应 最好多写点 如果好的话

急需山东出版社出版的高一化学1（必修）对钠Na 氯气Cl2 物质的量n 的总结写出它们的物理性质和化学性质 分类 用途 还有和其他物态或碱和酸 与金属和非金属的反应 最好多写点 如果好的话
急需山东出版社出版的高一化学1（必修）对钠Na 氯气Cl2 物质的量n 的总结
写出它们的物理性质和化学性质 分类 用途 还有和其他物态或碱和酸 与金属和非金属的反应 最好多写点 如果好的话给加分

急需山东出版社出版的高一化学1（必修）对钠Na 氯气Cl2 物质的量n 的总结写出它们的物理性质和化学性质 分类 用途 还有和其他物态或碱和酸 与金属和非金属的反应 最好多写点 如果好的话
物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n.
物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol.
1mol离子的集合体所含的粒子数约为6.02*10的23次方.
把6.02*10的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数,并作为一个物理量,符号为Na,所以,含有6.02*10的23次方个粒子的任何粒子集合体都称为1mol
n=N/Na ； n=m/M； Vm=V/n(Vm=22.4L/mol) ； W=m(质）/m（液）*100%； CB=nB/V； C前*V前=C后*V后；
D=P1/P2=M1/M2(条件是同T同P)(D：相对密度）CB=1000pw/MB；
D=M1/M2;M1=D*M2； M=22.4p(p单位：g/L)
这些东西老师上课都讲了,关键在于将这些公式都记住并灵活运用,这样计算题是没问题了,其他的就得靠自己多背多看多做题,另外一些初中的东西还是要复习一下的
化学式：Na
Na的结构示意图钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去.因此,钠的化学性质非常活泼,主要表现在：
1.钠跟氧气的反应
在常温时 4Na＋O2＝2Na2O (白色)
在点燃时 2Na＋O2=Na2O2(淡黄色) 过氧化钠比氧化钠稳定.
2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物,如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸）.
3.钠跟水的反应 ?
在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中.
观察到的现象及由现象得出的结论有：
方程式2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）
2、钠在水面上四处游动（有气体生成）
3、钠熔成一个闪亮的小球（钠的熔点低）
4、发出嘶嘶的响声（1说：放出热量,2说：有气体生成）
5、溶液变红色（钠与水反应生成氢氧化钠,它的水溶液呈碱性）

钠单质与水的反应

1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）
2、钠在水面上四处游动（有气体生成）
3、钠熔成一个闪亮的小球（钠的熔点低）
4、发出嘶嘶的响声（1说：放出热量,2说：有气体生成）
5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）
反应方程式
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,因此,在实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油里.
钠由于此反应剧烈,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救,必须用干燥沙土来灭火.钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来.由于钠化学性质过于活泼,在金属盐溶液中先与H2O反应,所以不能用钠把金属从其盐溶液中置换出来.
钠还能与钾、锡、锑等金属生成合金；金属钠与汞反应生成汞齐,这种合金是一种活泼的还原剂,在许多时候比纯钠更适用.钠离子能使火焰呈黄色,可用来灵敏地检测钠的存在.
Na钠在什么条件下成绝缘体?金属导电靠的是自由电子,那如何使金属比如钠成绝缘体呢?
钠的话比较特殊,冷了会超导,热了会等离子.
以前看过一种电子盐,就是把钠融液氨再用穴醚萃取 形成Na(穴醚)+ 和Na-的盐 再把Na抽掉可以得到一种晶格上只有电子的电子盐,估计电子盐中电子禁锢在晶格里,不容易逃脱的话,就会变成绝缘体了.或者干脆不抽Na,用Na-估计逃脱的可能性更小.
化学式：Cl2

①毒性
氯气是一种有毒气体,它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里,生成次氯酸和盐酸,对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀,使呼吸道黏膜浮肿,大量分泌黏液,造成呼吸困难,所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽.症状重时,会发生肺水肿,使循环作用困难而致死亡.由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻.1L空气中最多可允许含氯气0.001毫克,超过这个量就会引起人体中毒.

②助燃性
在一些反应中,氯气可以支持燃烧.
【例】
铜在氯气中燃烧生成氯化铜
化学方程式：Cu＋Cl2＝CuCl2（条件：点燃）
现象：铜剧烈燃烧并生成棕黄色烟
铁在氯气中燃烧生成氯化铁
化学方程式：2Fe＋3Cl2＝2FeCl3（条件：点燃）
现象：剧烈燃烧并生成棕褐色烟
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢
化学方程式：H2＋Cl2＝2HCl（条件：点燃或光照）
现象：安静燃烧产生苍白色火焰,并有白雾产生,光照时会发生爆炸现象

③与金属反应
【例】
钠在氯气中燃烧生成氯化钠
化学方程式：2Na＋Cl2＝2NaCl（条件：点燃）
现象：钠剧烈燃烧并产生白烟
注：氯气具有强氧化性,因此,产物中像Fe、Cu这样的变价金属的化合价表现为最高价.

④与非金属反应
【例】
氢气在氯气中燃烧或受到光照生成氯化氢气体
化学方程式：H2+Cl2=2HCl（条件：点燃或光照）
现象：燃烧发出苍白色火焰,光照时会发生爆炸现象

⑤与水反应
在该反应中,氧化剂是Cl2,还原剂是Cl2,在水中有汽化现象.
化学方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO

⑥与碱溶液反应
【例】
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
上述两反应中,Cl2作氧化剂和还原剂,有汽化现象.

⑦与盐溶液反应
【例】
Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3
[编辑本段]用途
用于消毒,制盐酸,制漂白粉,制多种农药；制氯仿等有机溶剂；制塑料等．
[编辑本段]制取
1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：
2NaCl＋2H2O＝（通电） H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
2．实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气,常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2,发生的反应分别是：
4HCl（浓）＋MnO2 ＝（加热）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑
4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
如不用浓盐酸,亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如：
2NaCl＋MnO2＋3H2SO4（加热）＝2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O
也可用非金属之间的置换反应：
2HCl + F2 =2HF + Cl2↑
氟气为强氧化物,氢氟酸为氧化性酸,不得使用任何玻璃、金属器材（包括铂、金）,

一、氯水成分的多样性
氯气溶于水得到的溶液叫做氯水，常温下1体积水溶解大约2体积Cl2，而溶解的Cl2约只有39%与水发生反应，在氯水中存在如下三个平衡：
①Cl2＋H2O HCl＋HClO ②HClO H+＋ClO— ③H2O H+＋OH—
所以在氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H+、Cl—、ClO—及少量OH—。
二、氯水性质的多样性<...

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一、氯水成分的多样性
氯气溶于水得到的溶液叫做氯水，常温下1体积水溶解大约2体积Cl2，而溶解的Cl2约只有39%与水发生反应，在氯水中存在如下三个平衡：
①Cl2＋H2O HCl＋HClO ②HClO H+＋ClO— ③H2O H+＋OH—
所以在氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H+、Cl—、ClO—及少量OH—。
二、氯水性质的多样性
由于氯水中成分的多样性，使得氯水性质也具有多样性：如Cl2、HclO的强氧化性，HCl的强酸性，HClO的弱酸性等。
1．氧化性：当氯水与Fe2+、I—、S2—、SO32—等还原性物质作用时，起反应的是Cl2分子。
2．酸性：当氯水与较活泼金属(如Al、Mg等)、弱酸盐(如NaHCO3、Na2CO3等)作用时，起反应的是H＋离子。
3．漂白性：氯水使品红溶液等有机色质褪色，起反应的是HClO分子。
4．沉淀反应：当氯水与AgNO3溶液反应时，产生白色沉淀，起反应的是Cl—离子。
在某些反应中，起反应的不止一种微粒。如新制的氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后褪色，起反应的是H+和HClO。
三、氯水参与反应类型的多样性
1．化合反应
①向氯水中加入不活泼金属Cu：Cu＋Cl2=CuCl2
②氯水与Mg等活泼金属发生的主反应：Mg＋Cl2=MgCl2
2．分解反应
氯水久置或见光：
故久置氯水的黄绿色消失，pH减小，可视为稀盐酸。氯水通常随配随用，如需贮存备用，宜放在棕色瓶中并置于冷暗处。
3．置换反应
①氯水与Mg等活泼金属发生的副反应：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
②氯水与浓氨水反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl或3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl
③氯水与硫化钠溶液反应：Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓
④氯水与少量溴化亚铁溶液反应：2FeBr2＋3Cl2(足量)=2FeCl3＋2Br2
⑤氯水与碘化钾溶液反应：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
故可用润湿的KI淀粉试纸对Cl2收集的验满。
4．复分解反应
①氯水中加碳酸钙：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑
②氯水与硝酸银溶液反应：AgNO3＋HCl＝AgCl↓+HNO3
5．其他氧化还原反应
①向氯水中加入NaOH溶液：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O
②氯水与亚硫酸钠溶液反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl
③少量氯水与溴化亚铁溶液反应：6FeBr2＋3Cl2(少量)=2FeCl3＋4FeBr3
④二氧化硫通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
次氯酸有强氧化性，某些有色有机物被次氯酸氧化，破坏了其中的显色结构而褪色，但不能使有色的无机离子(Fe3+、Cu2+、MnO4—)褪色。
6．加成反应
向氯水中通入乙烯：Cl2+CH2=CH2→CH2ClCH2Cl
故盛氯水的试剂瓶不能用橡皮塞，因为橡胶中含有不饱和的碳碳键。
氯元素是一种重要的卤族元素，化学性质特别活泼，氯元素的价态变化也很复杂，现总结如下：
一、Cl2→Cl—(氯气的强氧化性)
1．氯气与多数金属反应
2Fe＋3Cl2=2FeCl3(氯气的氧化性强，生成高价物)
Cu＋Cl2=CuCl2(氯气的氧化性强，生成高价物)
Mg＋Cl2=MgCl2
2．氯气与某些非金属反应
2P＋3Cl2=2PCl3(少量氯气，生成液态PCl3)
2P＋5Cl2=2PCl5(足量氯气，生成固态PCl5)
H2＋Cl2=2HCl(工业上制盐酸)
3．氯气与某些还原性化合物反应
2KI＋Cl2＝2KCl＋I2(工业上制碘)
2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2(工业上制溴)
Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(漂白的二氧化硫与氯气不能混用)
2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2(足量氯气)
6FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋4FeBr3(少量氯气)
Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓
3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl(少量氨气)
3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl(足量氨气)
二、Cl2→Cl—+ClO—(岐化反应，氯气的氧化性、还原性)
1．氯气与水反应
Cl2＋H2O=HCl＋HClO
2．氯气与碱溶液反应
Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O(制氯气的尾气吸收)
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业上制漂白粉)
三、Cl2→Cl—+ClO3—(岐化反应，氯气的氧化性、还原性)
3Cl2＋6KOH(浓) 5KCl+KClO3＋3H2O(实验室制氯酸钾)
四、Cl—→Cl2(氯化物的还原性)
1．氯化物被强氧化剂氧化
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(实验室用舍勒法制氯气)
2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑(实验室快速制氯气)
MnO2+4NaCl+4H2SO4(浓)==MnCl2+4NaHSO4+Cl2↑+2H2O(贝托雷法制氯气)
14HCl(浓)+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(实验室快速制氯气)
PbO2+ 4HCl(浓)==2PbCl2＋2H2O＋Cl2↑
4HCl+O2 2Cl2↑+2H2O(地康法制氯气)
2．电解氯化钠熔融物或氯化钠溶液
2NaCl 2Na + Cl2↑(工业上制钠，副产物氯气)
2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑(工业上制烧碱，副产物氯气)
五、Cl—+ClO—→Cl2(归中反应)
Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+Cl2↑+2H2O
六、Cl—+ClO3—→Cl2(归中反应)
KClO3+6HCl (浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O(实验室快速制氯气)
七、ClO3—→Cl—(氯酸盐的强氧化性)
2KClO3 2KCl+2O2↑(实验室制氧气)
2KClO3+I2==2KIO3+Cl2↑(一定条件下反应)
八、ClO—→Cl2(次氯酸盐的强氧化性)
KClO+3KI+

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