将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液c（Na+）＞c（A-）,用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：（1）混合溶液中 c（A-）—— c（HA）；c（HA）+c（A-）——0.1mol/L；（2）

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/07 23:35:21

将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液c（Na+）＞c（A-）,用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：（1）混合溶液中 c（A-）—— c（HA）；c（HA）+c（A-）——0.1mol/L；（2）
将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液
c（Na+）＞c（A-）,用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
（1）混合溶液中 c（A-）—— c（HA）；c（HA）+c（A-）——0.1mol/L；
（2）混合溶液中,由水电离出来的c（OH-）—— 0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）；
（3）25℃时,如果取0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＜7,则 HA的电离程度—— NaA 的水解程度．

将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液c（Na+）＞c（A-）,用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：（1）混合溶液中 c（A-）—— c（HA）；c（HA）+c（A-）——0.1mol/L；（2）
（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaA和HA,且二者物质的量浓度相等都是0.05mol/L,混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）,则溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）,溶液呈碱性,说明酸的电离程度小于酸根离子的水解程度,根据物料守恒得c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L,
故答案为：＜；=；
（2）酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,所以混合溶液中,由水电离出来的c（OH^-）＞0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）,故答案为：＞；
（3）如果取0.2mol/L HB 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaB和HB,且二者的物质的量浓度相等,测得混合溶液的pH＜7,说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度,故答案为：＞．
【分析：
（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaA和HA,且二者物质的量浓度相等都是0.05mol/L,混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）,则溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）,溶液呈碱性,说明酸的电离程度小于酸根离子的水解程度,根据物料守恒计算；
（2）酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离；
（3）如果取0.2mol/L HB 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaB和HB,且二者的物质的量浓度相等,测得混合溶液的pH＜7,说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度．】

根据电荷守恒可知c（H+）+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)
c（A-）+c（HA）=2(Na)这是物料守恒。
钠离子的浓度是所有含A元素的总浓度的一半，即钠离子的浓度的2倍与含A元素的总浓度相等。
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