HF HCl HBr HI的热稳定性和熔沸点高低及原因他们的热稳定性和熔沸点高低顺序一样吗?为什么

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/05 16:26:15

HF HCl HBr HI的热稳定性和熔沸点高低及原因他们的热稳定性和熔沸点高低顺序一样吗?为什么
HF HCl HBr HI的热稳定性和熔沸点高低及原因
他们的热稳定性和熔沸点高低顺序一样吗?为什么

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熔沸点与稳定性无关.熔沸点与分子间作用力有关.
分子量越大,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多.
按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HF
HI大约是HF的6倍多,范德华力远大于HF的范德华力.但是HF有分子间氢键.
实际上,HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键（液态HF也是存在氢键作用的,并通过氢键聚合为(HF)2等等）.HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了.HI的熔点和HF的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现.
HI的熔点要比HF的高很多,而HF与HBr差不多.HCl分子量小又没有氢键作用,熔点最低.即HI>HF>HBr>HCl
而对于沸点,是分子克服了几乎全部的作用力,氢键强度是范德华力的很多倍,所以含有氢键的要高.
沸点：HF>HI>HBr>HCl
熔点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关.比如过氧化氢的熔点是小于水的.所以利用分子量比较时,比较沸点才是比较准确的.

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