537℃、1.01×105Pa 时,往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、 1mol O2,此时容器的体积为200L.向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气） 达到平衡时，

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 15:55:54

537℃、1.01×105Pa 时,往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、 1mol O2,此时容器的体积为200L.向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气） 达到平衡时，
537℃、1.01×105Pa 时,往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、 1mol O2,此时容器的体积为200L.向容器中
加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：
2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气）
达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。
试回答下列问题：
（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：_______。
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂。则平衡时，SO2的体积分数是 容器的体积为
（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO2、b molO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。若a:b=2:则a=

537℃、1.01×105Pa 时,往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、 1mol O2,此时容器的体积为200L.向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气） 达到平衡时，
（1）不使用高压的原因有两个,
①常压下的转化率已经足够大；
②高压对仪器的要求高,因而成本高,而实现工业生产的一个基本要素是低成本.
（2）0.06 和144.33L
解题思路：题目给出S03的体积分数是0.91,
而充入2mol SO3和原题平衡后的效果完全一样,
因此平衡后SO3的体积分数还是0.91；
则SO2和O2的体积分数的和为0.09
又因为 SO2：O2=2:1;
因此SO2的体积分数是0.09×2/3=0.06
第二问即问平衡体积,
2SO2+O2===2SO3
2 1 0
2X X 2X
2-2X 1-X 2X
有n(SO3)：n总= 2x/3-x = 0.91
即200x=91（3-x）
291x=273
x=273/291=91/97
解得x=91/97
又 平衡后体积：原体积 = n总：3 = (3-x)/3
解得平衡体积=200×(3-91/97)/3=200（1-27/97）=144.33L
（3）a=2.771
由题“压力不变”可知为等效的平衡,因此比例增大即可,
由上得：平衡前 2mol SO2对应于 总体积为：144.33L
则 a mol SO2 对应于 总体积 200L
a=200/144.33×2=2.771
注：你最好查一下我解题中是否有计算错误哈,我和楼上的答案不一样了.
望采纳和见谅.

（1）高压容器价格贵，前期投入大，成本高。
（2） 0.06， 137L
（3）2.91

已知标准状况是指0℃、1.01*105PA,现有20摄氏度、1.01*105PA时的22.4LH2,它的物质的量A.1MOL B.＜1MOL C.＞1MOL D.无法判断 H2O在气、液、固三相共存时,其压力和温度分别为 a、105Pa,0.01℃ b、 101325Pa,0.01℃ c、 /pa: PA 大气压1.01×105Pa是什么概念,最好举个例子 1L丙烷与XLO2混合点燃,丙烷完全反应后,生成混合气体为aL(在120℃,1.01×105Pa时测定).1L丙烷与XLO2混合点燃,丙烷完全反应后,生成混合气体为aL(在120℃,1.01×10^5Pa时测定).将aL混合气体通过足量碱石 氯化氢易溶于水,在0℃,1.01×105Pa时体积水能溶解大约500体积的氯化氢气体,求这种氯化氢易溶于水,在0℃,1．01×105Pa时体积水能溶解大约500体积的氯化氢气体,求这种盐酸中氯化氢的质量分数. 房间的容积为20m3,在温度为7℃、大气压强为9.8×104Pa时,室内空气质量是25kg,当温度升高到27℃大气压强变为1.0×105Pa时,室内空气的质量是多少? 化学渣渣的我请教题已知在1.01×105Pa的压强时,0℃时的密度为1.977g/L,求500L空气（1.01×105P,0℃a.）中含有二氧化碳多少g? 537℃、1.01×105Pa 时,往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、 1mol O2,此时容器的体积为200L.向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气） 达到平衡时， 在273℃和1.01*105Pa条件下,将1.4g氮气.1.60g氧气和4.00g氩气混合,该混合气体的体积是____ 0℃和1.01×105 Pa条件下,13 g 某气体与 8g CH4的分子数相同,则该气体在相应条件下的密度是 在0℃时,氮气的溶解度为0.024,这是指在0℃和压强1.01×1000000Pa时,1L的水最多 在1.01×10五次方Pa,20℃时,下列气体各2.8L,其质量最大的是 氮气 氯气 氨气 二氧化硫 求25摄氏度,1.01*105pa,6.4gSO2中所含的原子数 大气压p0=760mmHg=76cmHg=1.01×105Pa是什么意思 25℃,1.01*100000Pa,32g氧气和臭氧的混合气体所含原子数 求救!将在120℃、1.01×105Pa的条件下由烃A和烯烃B组成的2L混合气体,与足量的氧气混合……将在120℃、1.01×105Pa的条件下由烃A和烯烃B组成的2L混合气体,与足量的氧气混合并点燃使A、B完全燃烧.