实验室制备so2,下列可行的是Na2SO3溶液和HNO3Na2SO3溶液和稀HCLNa2SO3和H2S溶液Na2SO3固体和浓硫酸

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/09 02:19:46

实验室制备so2,下列可行的是Na2SO3溶液和HNO3Na2SO3溶液和稀HCLNa2SO3和H2S溶液Na2SO3固体和浓硫酸
实验室制备so2,下列可行的是
Na2SO3溶液和HNO3
Na2SO3溶液和稀HCL
Na2SO3和H2S溶液
Na2SO3固体和浓硫酸

实验室制备so2,下列可行的是Na2SO3溶液和HNO3Na2SO3溶液和稀HCLNa2SO3和H2S溶液Na2SO3固体和浓硫酸
2,4.可以
1.硝酸会将亚硫酸根氧化成硫酸根.
3.亚硫酸根会和S2-(硫离子)在酸性条件下反应生成硫 .
4也是可以的.如果题目是单选,只能说明题目错了.
其实用4的效果比2的要好,因为2反应生成的二氧化硫多少会溶解在盐酸中,而二氧化硫在浓硫酸溶液中几乎不溶,减少了二氧化硫的损耗.

2可行
1中硝酸有强氧化性,得不到SO2
3中H2S有强烈刺鼻味道
4中浓硫酸和硝酸一样,都属于强氧化性物质。

1不可 HNO3会将SO2氧化
2可以
3不可以 亚硫酸根会和S2-(硫离子)反应生成硫
4也可以 最好别用 如果是单选就别选了
楼上的别乱说

1、不行,HNO3的强氧化性会将SO2氧化。
2、不行,因为SO2在水中有一定的溶解度,会溶于稀HCl中。
3、不行,因为H2S是一还原性物质,且酸性很弱,不但不能生成SO2,还会将Na2SO3中的+4价S还原。
4、可以,这是实验室制备SO2的经典方法。浓硫酸不会氧化Na2SO3。...

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1、不行,HNO3的强氧化性会将SO2氧化。
2、不行,因为SO2在水中有一定的溶解度,会溶于稀HCl中。
3、不行,因为H2S是一还原性物质,且酸性很弱,不但不能生成SO2,还会将Na2SO3中的+4价S还原。
4、可以,这是实验室制备SO2的经典方法。浓硫酸不会氧化Na2SO3。

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