为什么稀释浓硫酸时,要先放水后放浓硫酸?

为什么稀释浓硫酸时,要先放水后放浓硫酸?
为什么稀释浓硫酸时,要先放水后放浓硫酸?

为什么稀释浓硫酸时,要先放水后放浓硫酸?
如将水倒入浓硫酸中,一方面由于水的密度远比浓硫酸的小,水将浮在浓硫酸上面而形成两个液层,浓硫酸只在两个液层接触处混溶并放出大量热.(硫酸有很大的稀释热,在稀释过程中,硫酸溶液的发热现象,开始非常剧烈,以后逐渐减弱.)另一方面又由于硫酸的质量热容较水的低,当两者混溶时,硫酸的温度会比水的温度升高得快,因而造成强烈的局部高温,使水汽化而造成喷溅.当把浓硫酸加入水中时,由于浓硫酸的密度很大,能迅速穿过水层不至引起剧烈的局部高温.这就说明了为什么稀释浓硫酸时,只能在不断搅拌下把浓硫酸慢慢注入水中,而不能以相反的方式进行.如果稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸慢慢注入水中,并不断搅拌,切不可将水倒入浓硫酸中,如果将水倒入浓硫酸中,由于水的密度小,浮在浓硫酸表面,硫酸溶解时放出的热量不易散失,使水爆沸,带着酸四处飞溅.

初三化学书上有：硫酸和水反应好像会放热 放反了就炸了

先放浓硫酸再放水 会放出大量热 水会狂溅出

这样可以缓慢稀释硫酸，防止稀释过程中产生的热量得不到散发而暴沸。

溅出来的是水而不是硫酸，不会伤害皮肤
再有，是热量可以及时散发，防止沸腾

一是浓硫酸密度比水大，这样做可充分混合均匀
最重要的是，浓硫酸溶于水放热，水少的情况下会引起剧烈汽化，暴沸，危险！

水入酸会上深大量的热，导致水沸腾溅出来，危险。
酸入水，酸重，沉底。并且水多，放出的热量不足以让水溅出来。

如果先放浓硫酸再放水,浓硫酸遇水放热会是瓶子爆炸,

如将水倒入浓硫酸中。
1.由于水的密度远比浓硫酸的小，水将浮在浓硫酸上面而形成两个液层，浓硫酸只在两个液层接触处混溶并放出大量热。(硫酸有很大的稀释热，在稀释过程中，硫酸溶液的发热现象，开始非常剧烈，以后逐渐减弱。)
2.由于硫酸的质量热容较水的低，当两者混溶时，硫酸的温度会比水的温度升高得快，因而造成强烈的局部高温，使水汽化而造成喷溅。当把浓硫酸加入水中时，由于浓硫酸的密度很大，...

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如将水倒入浓硫酸中。
1.由于水的密度远比浓硫酸的小，水将浮在浓硫酸上面而形成两个液层，浓硫酸只在两个液层接触处混溶并放出大量热。(硫酸有很大的稀释热，在稀释过程中，硫酸溶液的发热现象，开始非常剧烈，以后逐渐减弱。)
2.由于硫酸的质量热容较水的低，当两者混溶时，硫酸的温度会比水的温度升高得快，因而造成强烈的局部高温，使水汽化而造成喷溅。当把浓硫酸加入水中时，由于浓硫酸的密度很大，能迅速穿过水层不至引起剧烈的局部高温。
这就说明了为什么稀释浓硫酸时，只能在不断搅拌下把浓硫酸慢慢注入水中，而不能以相反的方式进行。 如果稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸慢慢注入水中,并不断搅拌,切不可将水倒入浓硫酸中,如果将水倒入浓硫酸中,由于水的密度小,浮在浓硫酸表面,硫酸溶解时放出的热量不易散失,使水爆沸,带着酸四处飞溅.
所以为了安全要这样做.(其实实际工业运用中无须考虑,以为会在一个密封容器内进行.)

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水遇硫酸会放出大量的热，浓硫酸的密度比水大，水会浮在上面，如果后加水，热量无法散出，容易造成液体飞溅。而浓硫酸倒入水中，需要用玻璃板不停搅拌，由于浓硫酸的密度很大，能迅速穿过水层不至引起剧烈的局部高温。
初三化学课本上有哦～...

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水遇硫酸会放出大量的热，浓硫酸的密度比水大，水会浮在上面，如果后加水，热量无法散出，容易造成液体飞溅。而浓硫酸倒入水中，需要用玻璃板不停搅拌，由于浓硫酸的密度很大，能迅速穿过水层不至引起剧烈的局部高温。
初三化学课本上有哦～

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浓硫酸的稀释过程会在短时间内产生大量的热，如果把水倒入硫酸中，由于重力作用水会穿过硫酸表面，由于浓硫酸的密度远大于水的密度，水会急速上升，与此同时水迅速汽化体积大增，从而发生爆炸使硫酸飞溅，造成危害。在实验和实际生产中都必须严格注意，即使在密封的容器内也不能把水倒人硫酸中，否则水的汽化引起的压力增大使容器爆裂，将会引起更大的危害。...

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浓硫酸的稀释过程会在短时间内产生大量的热，如果把水倒入硫酸中，由于重力作用水会穿过硫酸表面，由于浓硫酸的密度远大于水的密度，水会急速上升，与此同时水迅速汽化体积大增，从而发生爆炸使硫酸飞溅，造成危害。在实验和实际生产中都必须严格注意，即使在密封的容器内也不能把水倒人硫酸中，否则水的汽化引起的压力增大使容器爆裂，将会引起更大的危害。

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