(1/3)某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙...(1/3)某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下

(1/3)某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙...(1/3)某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下 某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是A．将该盐酸温度降低,pH不变B．该溶液的浓度c(HCl)=0.01 mol·L－1C．该溶液中水电离 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性?如题 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性? 保持温度不变,向PH=6的纯水中加入Na2CO3晶体,测得溶液PH=11,则HCO3-与OH-的大小关系是?为什么? 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液pH为2.对于该 某温度下,向PH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得PH=21.该温度高于25度2.该温度中加入等体积ph=12的NAOh溶液恰好呈中性1对2错,为什么? 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^ 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^ 一定温度下,pH=6 的纯水中含有 OH- 的数目为 10-6 NA 为什么是错的? 已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某 1.向PH=6的蒸馏水中加入晶体NaHSO4,保持温度不变,测得溶液的PH=1,则水电离出来的C(H+)=2.25℃下,向浓度均为0.1mol/l的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2,滴加氨水至过量,部分沉淀溶解 T度 纯水中 C H+=1*10^-6 常温下 PH=2硫酸溶液 在T度时该溶液的PH= 多少?常温下 PH=12氢氧化钠溶液 在T度时该溶液的PH= 多少 此温度下 若100体积PH1=a的某强酸溶液和1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶 某温度下,向PH=6的蒸馏水中加入硫酸氢钠晶体,保持温度不变,测得溶液的PH=2,下列对该溶液的叙述中,不正确的是：A.该温度高于25度 B.由水电离出来的氢氧根的浓度为1*10的－10次方MOL/L C.硫酸氢 某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得PH=2该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液,可使反映后的溶液恰好呈中性这个答案为什么是错误的?求详细解释 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是 （）.A.该温度高于25℃B.由水电离出来的 一个化学题712、已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是（ ）A、该温度高于 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=