常温下,0.1mol／LNaB溶液的pH=8,将该溶液与0.06mol／L的盐酸等体积混合(忽略体积变化)后c(B-)+c(HB) =0.05mol／L

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 15:53:09

常温下,0.1mol／LNaB溶液的pH=8,将该溶液与0.06mol／L的盐酸等体积混合(忽略体积变化)后c(B-)+c(HB) =0.05mol／L
常温下,0.1mol／LNaB溶液的pH=8,将该溶液与0.06mol／L的盐酸等体积混合(忽
略体积变化)后c(B-)+c(HB) =0.05mol／L

常温下,0.1mol／LNaB溶液的pH=8,将该溶液与0.06mol／L的盐酸等体积混合(忽略体积变化)后c(B-)+c(HB) =0.05mol／L
0.1mol／LNaB溶液的pH=8,说明HB为弱酸,所以溶液中B以B-和HB的形式存在,设原体积为V,则含B物质的量=0.1*V,混合后溶液中B的浓度为0.1V/2V=0.05mol/L,即c(B-)+c(HB) =0.05mol／L

0.1mol／LNaB溶液的与0.06mol／L的盐酸等体积混合反应后得到产物氯化钠（物质的量0.06v）和HB（物质的量为0.06v）。还有未反应完的NaB（物质的量为0.04v）。
n(B-)和n(HB) 的物质的量之和等于未反应完的NaB和反应后得到的产物HB之和即=0.06v+0.04v
因为是等体积混合
所以有c(B-)+c(HB) =（0.06v+0.04v）/...

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0.1mol／LNaB溶液的与0.06mol／L的盐酸等体积混合反应后得到产物氯化钠（物质的量0.06v）和HB（物质的量为0.06v）。还有未反应完的NaB（物质的量为0.04v）。
n(B-)和n(HB) 的物质的量之和等于未反应完的NaB和反应后得到的产物HB之和即=0.06v+0.04v
因为是等体积混合
所以有c(B-)+c(HB) =（0.06v+0.04v）/2v=0.05mol／L

收起

根据原子守恒可知溶液中B原子由B- 和HB组成，而C(B) = 0.1mol／L，加入等体积的HCl后，浓度减半（忽略体积变化），故为C（NaB）= c(B-)+c(HB) =0.05mol／L

常温下,0.1mol／LNaB溶液的pH=8,将该溶液与0.06mol／L的盐酸等体积混合(忽略体积变化)后c(B-)+c(HB) =0.05mol／L 室温下0.1mol／L HB溶液的pH值为3,则0.1mol／LNaB溶液的pH值为多少? 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ） 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH= 常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（）A 13.0 B 8.4 C7.0 D 5.6 常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph 已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算0.1mol/LHB的ph0.1 mol/LNaB的ph上述等体积混合后溶液的pH值 常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH是多少 常温下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的PH 已知0.10mol/l的HB的pH为3,计算0.10mol/lNaB的pH 已知NaA的水溶液显碱性 常温下将等体积的0.1mol NaA溶液与0.05mol HCl溶液混合 所得溶液PH 常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＝8.常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计）,测得混合溶液的pH＝8.为什么ph 常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于多少? 常温下,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH为 常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=? 常温下c（NH3）=0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=11.1,