低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=180 ℃/催化剂=2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )A.平衡时,其他条件不变
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/06 03:51:18
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=180 ℃/催化剂=2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )A.平衡时,其他条件不变
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=180 ℃/催化剂=2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.平衡时,其他条件不变,充入He气,平衡不移动
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=180 ℃/催化剂=2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )A.平衡时,其他条件不变
A项,升温,平衡向逆向移动,平衡常数变小;B项,增大NH3的浓度,平衡右移,氮氧化合物的转化率增大;C项,恒温恒容下,充入惰气,浓度不变,平衡不移动;D项,使用催化剂不能使平衡移动,转化率不变.
选 C
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物A选项是怎么回事,没看懂.为什么反应会逆向进行,为什么平衡常数会减小?
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