0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO,NO2,N2O4).0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO,NO2,N2O4)混合气体共0.05mol,该混合气体的平均相对分子量可能是( )A,30 B,46 C,50 D66 选哪个?为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 02:56:17
0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO,NO2,N2O4).0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO,NO2,N2O4)混合气体共0.05mol,该混合气体的平均相对分子量可能是( )A,30 B,46 C,50 D66 选哪个?为什么?
0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO,NO2,N2O4).
0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO,NO2,N2O4)混合气体共0.05mol,该混合气体的平均相对分子量可能是( )A,30 B,46 C,50 D66 选哪个?为什么?
0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO,NO2,N2O4).0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO,NO2,N2O4)混合气体共0.05mol,该混合气体的平均相对分子量可能是( )A,30 B,46 C,50 D66 选哪个?为什么?
用得失电子守恒法.
n(总的失去的电子)=0.03*(2-0)=0.06(mol)
再用极值法.
若气体全部为:
a) NO:n(总的得到的电子)=0.05*(5-2)=0.15(mol)> 0.06(mol)
b) NO2:n(总的得到的电子)=0.05*(5-4)=0.05(mol)< 0.06(mol)
c) N2O4:n(总的得到的电子)=0.05*(5-4)*2=0.10(mol)> 0.06(mol)
则总结得,混合气体中必有NO2.
再用假设法.
假设混合气体只存在:
a) NO,NO2:用十字交叉法可得:
NO 0.15 -- 0.06 -- 0.01 (中间的数减去左下角的数)...1
NO2 0.05 -- 0.06 -- 0.09 (左上角的数减去中间的数)...9
因此,M(平均)1=M(平均)min=44.4(g/mol)
b) NO2,N2O4:用十字交叉法可得:
NO2 0.05 -- 0.06 -- 0.04 (中间的数减去左下角的数)...4
N2O4 0.10 -- 0.06 -- 0.01 (左上角的数减去中间的数)...1
因此,M(平均)2=M(平均)max=55.2(g/mol)
综上所述,答案为C