金属镁的性质

金属镁的性质
金属镁的性质

金属镁的性质
镁是一个年轻的金属,20世纪才发展起来.它呈银白色,熔点649℃,质轻,密度为1.74克／厘米3,约为铜的1／4、铝的2／3；其化学活性强,与氧的亲合力大,常用做还原剂,去置换钛、锆、铀、铍等金属.粉状或细条状的镁,在空气中很易燃烧,燃烧时发出眩目的白光.镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用,也不受苛性碱侵蚀,但极易溶解于有机和无机酸中.镁能直接与氮、硫和卤素等化合.金属镁无磁性,且有良好的热消散性.
镁是地壳中含量高、分布广的元素之一.具有工业价值的矿物有；花菱镁矿、白云石、光卤石.另外,海水也将成为镁资源产地.工业上利用电解熔融氧化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁,前者叫做熔盐电解法,后者叫做硅热还原法.
物理性质：质软,熔点较低,成银白色.镁是一种柔软有光泽的金属
化学性质：1.与非金属单质的反应：2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 2.与水的反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加热) 3.与酸的反应：Mg+2HCl+MgCl2+H2 4.与氧化物的反应：2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)
元素名称：镁
元素原子量：24.31
元素类型：金属
发现人：戴维 发现年代：1808年
1808年,英国的戴维,用钾还原白镁氧,最早制得少量的镁.
元素描述：
银白色的金属,密度1.74克/厘米3,熔点648.8℃.沸点1107℃.化合价+2,电离能7.646电子伏特,是轻金属之一,具有展性,能与热水反应放出氢气,燃烧时能产生眩目的白光,许多金属是用热还原其盐和氧化物来制备.金属镁能与大多数非金属和差不多所有的酸化合,大多数碱,以及包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用.
元素来源：
镁存在于菱镁矿MgCO3、白云石CaMg(CO3)2、光卤石KCl·MgCl2·H2O中,海水中也含镁盐.可以由电解熔融的氯化镁或光卤石制得.
元素用途：
主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、汽车、飞机、科学仪器脱硫剂脱氢和格氏试剂,也能用于制烟火、闪光粉、镁盐等.
元素辅助资料：
镁是在自然界中分布最广的十个元素之一,但由于它不易从化合物中还原成单质状态,所以迟迟未被发现.
长时期里,化学家们将从含碳酸镁的菱镁矿焙烧获得的镁的氧化物苦土当作是不可再分割的物质.在1789年拉瓦锡发表的元素表中就列有它.1808年,戴维在成功制得钙以后,使用同样的办法又成功的制得了金属镁.
从此镁被确定为元素,并被命名为magnesium,元素符号是Mg.Magnesium来自希腊城市美格里西亚Magnesia,因为在这个城市附近出产氧化镁,被称为magnesia alba,即白色氧化镁.不过镁的名称magnesium很容易和锰的名字manganum混淆,虽然有人提出更改,却一直沿用下来.
元素符号：Mg 英文名：Magnesium 中文名：镁
相对原子质量：24.305 常见化合价：+2 电负性：1.31
外围电子排布：3s2 核外电子排布：2,8,2
同位素及放射线：*Mg-24 Mg-25 Mg-26 Mg-27[9.45m] Mg-28[21h]
电子亲合和能：-21 KJ·mol-1
第一电离能：738 KJ·mol-1 第二电离能：1451 KJ·mol-1 第三电离能：7733 KJ·mol-1
单质密度：1.738 g/cm3 单质熔点：650.0 ℃ 单质沸点：1170.0 ℃
原子半径：1.72 埃 离子半径：0.66(+2) 埃 共价半径：1.36 埃
常见化合物：MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(OH)2
发现人：戴维 时间：1808 地点：英格兰
名称由来：
来自于希腊Thessaly地区古城邦名“Magnesia”（镁土）.
元素描述：
轻质有延展性的银白色金属.在宇宙中含量第八,在地壳中含量第七.
元素来源：
通常电解熔融的氯化镁(MgCl2)制取.氯化镁可以从海水中提取,每立方英里海水含有约120亿磅镁.
元素用途：
结构特性类似于铝,具有轻金属的各种用途,可作为飞机、导弹的合金材料.但是镁在汽油燃点可燃,这限制了它的应用.
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