作业帮什么物体酸碱度为0、14
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 20:25:56
什么物体酸碱度为0、14
什么物体酸碱度为0、14
什么物体酸碱度为0、14
楼上几位想复杂了吧……
氢离子浓度指数pH=-lg[H +],是氢离子浓度的负常用对数.比如某溶液中H +浓度为0.01mol/L,由于0.01=10^-2,因此该溶液pH=-lg0.01=-(-2) =2
那么pH=0,即氢离子浓度[H +]=10^0 mol/L=1mol/L,也就是说理论上,你只要配制出氢离子浓度1mol/L的溶液,其pH便为0——这一操作是很容易达到的.
【98%的浓硫酸基本上不电离出氢离子,氢离子浓度趋近于0,pH趋近于无穷小；假如将[H]勉强看作[H +]的话,这里[H2SO4]=18.4mol/L,因此[H]=36.8mol/L,那么pH=-1.57】
另外,常温下水的离子积Kw=[H +]×[OH -]=1×10^-14,也就是说常温下任何水溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积为乘10的-14次方；若pH=14,即氢离子浓度[H +]=10^-14mol/L,因此氢氧根离子浓度[OH -]=10^14/10^14=1mol/L,也就是说理论上只要配制出氢氧根离子浓度为1mol/L的溶液,其pH便为14,这也是很容易做到的.
因此不要将pH看作很神秘的东西,这只是日常学习中为方便而设的一个常用量罢了.
【另外,还可以用pOH（氢氧根离子浓度指数）来表示酸碱度,其计算方法与pH恰好相反,pOH=-lg[OH -],即溶液中氢氧根离子浓度的负常用对数,因此pH+pOH=14】
额.楼上的朋友,你误会我的意思了,我并没有说任何酸都可以配出1mol/L的溶液,而且我说的是“理论上”,麻烦你以后要骂人先看清楚人家说什么~
另外,还请你说话放尊重一点,好么?
浓硫酸
浓氢氧化钠
最强酸：魔酸(HSO3F－SbF5)是已知最强的超酸
最强碱：CsOH
铄天银狼
你能用硫酸配出H离子1mol/L的溶液？要是是个酸就是超强电解质喝醋就能把你喝死
浓硫酸PH=0浓NaOH PH=14
lz是不是刚刚学酸碱溶液啊....
在室温，7为中性，<7的是酸性，否则碱性。
为什么是14呢？这个和水的电离平衡有关。
水弱电离生成氢离子和氢氧根离子。反应商（就是说两个离子浓度乘积）为10^-14。在室温啊。
根据pH计算方法，pH=-log（cH+）
所以一般而言，最酸的是0（全是氢离子 ）
最碱的是14（全是氢氧根离子）
浓硫酸pH不...
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lz是不是刚刚学酸碱溶液啊....
在室温，7为中性，<7的是酸性，否则碱性。
为什么是14呢？这个和水的电离平衡有关。
水弱电离生成氢离子和氢氧根离子。反应商（就是说两个离子浓度乘积）为10^-14。在室温啊。
根据pH计算方法，pH=-log（cH+）
所以一般而言，最酸的是0（全是氢离子 ）
最碱的是14（全是氢氧根离子）
浓硫酸pH不一定是0.要看他的浓度。
那个...NaOH同理。
如果lz以后学酸碱溶液，反映平衡的话，可以深入学习一下。
收起
H离子的物质的量浓度为1mol/L的酸或酸性盐（不是浓硫酸，因为浓硫酸的物质的量浓度都为18.4mol/L，已经不能用PH值来表示了）。同理，PH为14的即为OH根为1mol/L的碱或碱性盐。