在热化学方程式中,比如：H2（g）+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1计数量乘2以后就是2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1△H的单位不是千焦每摩尔吗,既然是每摩尔,数值就应该还是-285.8,为什么

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 10:09:51

在热化学方程式中,比如：H2（g）+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1计数量乘2以后就是2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1△H的单位不是千焦每摩尔吗,既然是每摩尔,数值就应该还是-285.8,为什么
在热化学方程式中,比如：H2（g）+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1
计数量乘2以后就是2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
△H的单位不是千焦每摩尔吗,既然是每摩尔,数值就应该还是-285.8,为什么也要乘2?

在热化学方程式中,比如：H2（g）+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1计数量乘2以后就是2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1△H的单位不是千焦每摩尔吗,既然是每摩尔,数值就应该还是-285.8,为什么
这里的每摩尔指的是每摩尔反应,也就是指你所写的反应,方程式乘2后就成另一个热化学方程式了,相同反应的不同热化学方程式所指的每摩尔反应也就不同了.

每mol是指进行一次方程式的反应。

2mol 当然应该乘以2，因为比例系数不同

每摩尔是指每摩尔反应，在每摩尔反应2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) 中，参加反应的H2为2摩尔，故要乘以2

热化学方程式的书写一定要考虑方程式系数。
只要记住这个就OK。他们是对应的关系。

△H单位中的每摩尔是指每摩尔反应，不是指的单独一个H2或O2

两个反应方程式不一样

如何判断在热化学方程式中吸热或放热的大小比如比较S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1和S(s)O2(g)=SO2(g) ΔH2中ΔH1和ΔH2的大小 还有比如比较H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1和1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH2中ΔH1ΔH2的大小这种 热化学反应方程式中化学计量数的确定比如H2和O2反应生成水为何是H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g)三角形H=-XKJ/mol 在热化学方程式中,比如：H2（g）+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1计数量乘2以后就是2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1△H的单位不是千焦每摩尔吗,既然是每摩尔,数值就应该还是-285.8,为什么 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1＞△H2的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) 在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是（ ）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； △H2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)； △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g)； △H2C．C(s)+ O2 (g)=CO(g)； △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s)； 16、在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（ ） A．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H216、在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（ ）A．2H2（g）＋O2（g）=2H2O 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,热效应,△H1＞△H2的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2 这个我感觉不是对的么 - 由于前者水是气态,后者是液态,气态到液态要吸热 1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9kJ,则（ ）1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120．9kJ,则 （ ）A．反应的热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋483.6 在同温同压下,下列各组热化学方程式中b>a的是（ ）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b 写出下列反应的热化学方程式①N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量②1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）,放出1366.8kJ热量③标准状况下,44.8L C2H2（g） 在O2(g) 中完全燃烧生成CO2和H2O 已知如下两个热化学方程式：C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O（g）+483.6KJ现有0.2mol炭粉和H2组成气、固混合物,在O2中完全燃烧,共放出63.53KJ热量,则混合物中,炭粉和H2的物质的量之比为? 热化学反应方程式中298K到底代表什么H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH（298K）= –25.9kJ•mol-1 甲烷和h2o（g）反应生成h2和co2的热化学方程式 在标准状况下,1L氢气(H2)在氧气(O2)中完全燃烧生成液态水时放出12.76kJ热量,则H2燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ·mol-1 问：1mol H2放出的热量为12.76×22.4=285.8(kJ) 为什么乘22.4 依据事实,写出下列反应的热化学方程式1molN2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g）,放出92.2kj热量 1g氢气在氧气里燃烧生成气态水,同时放出120.9kJ的热量,下列热化学方程式正确的是（ ）A.2H2+O2 = 2H2O+120.9kJB.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) - 483.6kJC.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) + 483.6kJD.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) + 120.9kJ为什么 高中选修4化学题（要详解）在同温同压下,下列各组热化学方程式中b>a的是（ ）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 热化学方程式物质状态的问题··在燃烧反应的热化学方程式中比如氢气和氧气反应,那么生成物水是默认写g还是l?