初三化学下册关于金属这一章的所有知识点,急用

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初三化学下册关于金属这一章的所有知识点,急用
第八单元：金属和金属材料
课题1. 金属材料
本课题分为两部分.第一部分从日常生活用品很多是用金属材料制成的入手,说明金属材料包括纯金属和合金两类,并从社会发展的历史说明铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料.
第二部分介绍合金.
二. 重点、难点
1. 金属的重要物理性质,物质的性质与用途的关系.
2. 了解一些常见合金的主要成分,性能和用途.
三. 教学过程：
（一）几种重要的金属
1. 铁
（1）纯铁具有银白色的金属光泽,质软,有良好的延展性,密度为7.86g/cm3,熔点1535℃,沸点2750℃,铁是电和热的导体.铁能被磁体吸引.在磁场的作用下铁自身也能产生磁性.
（2）铁是最常见的金属,是人类生活和生产中非常重要的材料.
2. 铝
（1）铝是分布较广的元素,在地壳中含量仅次于氧和硅,是金属元素中含量最高的.
（2）纯铝具有银白色金属光泽,较软,熔点较低660℃,密度较低,为2.7g/cm3,导电性很好（仅次于Cu）,在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆.铝有很大的延展性,能够抽成细丝,也能压成薄片成为铝箔.有良好的耐腐蚀性.铝粉跟某些油料混合,可以制成银白色防锈油漆.
（3）铝是最常见的金属之一,虽然利用比铜、铁晚,但现在世界上铝的年产量已超过了铜,位于铁之后,居第二位.
3. 铜
（1）纯铜呈紫红色,故又称紫铜.密度较大,10.5g/cm3,熔点1083℃,有极好的导热、导电性,其导电性仅次于银.
（2）铜具有优良的化学稳定性和耐蚀性,是优良的电工用金属材料.
（二）金属的物理性质
1. 大部分金属具有银白色金属光泽,而铜呈紫红色,金呈黄色.
2. 常温下,大多数金属都是固体,而汞是液体.
3. 金属的导电性,导热性,密度,熔点,硬度等物理性质差别很大.（参见课本表8－1）
（三）合金
1. 合金的定义：
合金是指由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质.
2. 合金的特性：
（1）合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能.
（2）一般地说,合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低.例如,铝硅合金的熔点为564℃,比纯铝或硅都低.
（3）合金比成分金属具有更好的硬度和强度及机械加工性能.例如,硬铝（含Cu,Mg,Mn,Si）的强度和硬度都比纯铝大,几乎相当于钢材,且密度较小.
观察好〔实验8－1〕,〔实验8－2〕可对合金的性能有更深的认识.
3. 常见合金：
（1）钢铁
钢铁是指铁与C,Si,Mn,P,S以及少量的其他元素所组成的合金.除铁外,C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用,故统称为铁碳合金.
按含碳量不同,铁碳合金分为钢与生铁两大类：钢是含C量为0.03%－2%的铁碳合金.含碳量2%－4.3％的铁碳合金为生铁.若碳以球状石墨分布则称球墨铸铁,其机械性能、加工性能接近于钢.
（2）铝合金：
铝合金的突出特点是密度小,强度高.
常用的有：
①Al－Mn、Al－Mg合金.耐蚀性好,称防锈铝合金.
②Al－Cu－Mg、Al－Cu－Mg－Zn合金.
③Al－Li合金,可制作飞机零件和承受载重的高级运动器材.
（3）铜合金：
广泛使用的有：黄铜、青铜和白铜.
①黄铜：Cu－Zn合金,有优良的导热性和耐腐蚀性.
②青铜：Cu－Sn合金,常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件.
③白铜：Cu－Ni合金,有优异的耐蚀性和高的电阻.
（4）21世纪的重要金属材料–––钛合金
钛合金已广泛用于国民经济各部门,它是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料.船舶、化工、电子器件和通讯设备以及若干轻工业部门中要大量应用钛合金.
总之,目前工业上应用的合金种类数以千计,更多地应用在生活、生产、国防等.
4. 常见合金的主要成分,性能和用途：
常见合金的主要成分、性能和用途
合金 主要成分 主要性质 主要用途
球墨铸铁 铁、碳、硅、锰 机械强度好 在某些场合可代替钢
锰钢 铁、锰、碳 韧性好、硬度大 钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架
不锈钢 铁、铬、镍 抗腐蚀性好 医疗器械、炊具、容器、反应釜
黄铜 铜、锌 强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀 机器零件、仪表、日用品
青铜 铜、锡 强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀 机器零件如轴承、齿轮等
白铜 铜、镍 光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工 钱币、代替银做饰品
焊锡 锡、铅 熔点低 焊接金属
硬铝 铝、铜、镁、硅 强度和硬度好 火箭、飞机、轮船等制造业
18K①黄金 金、银、铜 光泽好、耐磨、易加工 金饰品、钱币、电子元件
18K白金 金、铜、镍、锌 光泽好、耐磨、易加工 金饰品
例1. 菜刀、锤子用铁制而不用铅制的原因是（ ）
A. 铁硬度大,铅硬度小 B. 铁熔点高,铅熔点低
C. 铁密度小,铅密度大 D. 铁导电性好,铅导电性较差
解析：菜刀、锤子必须坚硬,用铁制而不用铅制是因为铁合金的硬度比铅的硬度大.所以A选项正确.
答案：A
例2. 下列金属不用于制作装饰品的是（ ）
A. 金 B. 银 C. 铂 D. 铁
解析：铁的化学性质比较活泼,在潮湿的空气中易被缓慢氧化而生锈,铁锈疏松,没有光泽,用于装饰品不美观.
答案：D
例3. 下列关于合金的叙述正确的是（ ）
A. 合金可能是混合物也可能是化合物
B. 合金的所有性质和性能都比其纯金属好
C. 合金也是金属材料
D. 合金是在金属中加热熔合某些金属而成
解析：合金一定是混合物,但不一定是金属熔合某些金属,也可以熔合非金属,如生铁是铁与碳的合金.合金在某些性质和性能比其纯金属好,并不是所有的性质,所以叙述正确的是C选项.
答案：C
例4. 生铁和钢的主要区别（ ）
A. 生铁和钢的主要成分都是铁,其含碳量不同,性能不同
B. 生铁是铁,钢是铁的氧化物
C. 生铁和钢都是铁合金
D. 生铁和钢的主要成分不同
解析：生铁和钢都是铁的合金,主要区别是含碳量不同,性能不同.生铁中除含有碳外还含有硅、锰和少量的硫、磷等；钢是含碳量在0.03%～2%之间的铁合金,并不是铁的氧化物.所以生铁和钢的主要区别是含碳量不同,因而性能也不同.所以正确说法是A.
答案：A
例5. 下列各项比较中不正确的是（ ）
A. 地壳中元素含量：Al>Fe B. 含铁量：FeO>Fe3O4
C. 机械性能：生铁>钢 D. 导电性：银>铜
解析：地壳中金属元素含量最多的是Al,其次是Fe,所以A选项正确
在FeO中,Fe元素的质量分数
在Fe2O3中,Fe元素的质量分数
所以含铁量FeO>Fe2O3,B选项正确.
生铁中的含碳量大于钢中的含碳量,因而钢的机械性能比生铁好,所以C选项错误.
在金属中,银的导电性最强,D选项正确.

金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气...

全部展开

金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

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金属活动性顺序表：
（钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡、铅、氢H、铜Cu、汞、银Ag、铂、金Au）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气...

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金属活动性顺序表：
（钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡、铅、氢H、铜Cu、汞、银Ag、铂、金Au）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

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