在线；请教一题；外界对醋酸电离平衡的影响~方程式大家都知道,不打了!问的是；电离程度的变化和导电能力的变化1、加入少量冰醋酸；2、加HCL；3、加NaOH ；4、加入镁粉；5、加CH3COONa(s)怎

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 09:45:41

在线；请教一题；外界对醋酸电离平衡的影响~方程式大家都知道,不打了!问的是；电离程度的变化和导电能力的变化1、加入少量冰醋酸；2、加HCL；3、加NaOH ；4、加入镁粉；5、加CH3COONa(s)怎
在线；请教一题；外界对醋酸电离平衡的影响~
方程式大家都知道,不打了!
问的是；电离程度的变化和导电能力的变化
1、加入少量冰醋酸；2、加HCL；3、加NaOH ；4、加入镁粉；5、加CH3COONa(s)
怎么变?为什么?
电离度不是看离子多少?还有离子带的电荷?还有和导电有关系么?

在线；请教一题；外界对醋酸电离平衡的影响~方程式大家都知道,不打了!问的是；电离程度的变化和导电能力的变化1、加入少量冰醋酸；2、加HCL；3、加NaOH ；4、加入镁粉；5、加CH3COONa(s)怎
1.电离度减小,导电能力增强；
2.电离度减小,导电能力增强；
3.电离度增大,导电能力增强；
4.电离度增大,导电能力增强；
5.电离度减小,导电能力增强
“电离度不是看离子多少?还有离子带的电荷?还有和导电有关系么?”
电离度=电离的量/总量,
1虽然醋酸加入后电离的醋酸增加了,但其总量增加的更多,所以电离度减小,导电性与离子浓度相关,因为其离子浓度增加了,故导电性增强.
2345可类比

1、电离程度减小，因为溶液越稀，电离程度越大，加入冰醋酸相当于加浓了溶液；导电能力增强
2、电离程度变小，因为加入HCL使溶液H离子浓度增大，平衡逆向移动；导电能力增强，因为H离子浓度增大
3、电离程度增大，因为加入OH离子消耗了H离子，平衡正向移动，进而电离程度增大；导电能力先降后升，因为溶液由酸性变为中性，再变为碱性。
4、电离程度增大，理由同3（Mg消耗了H离子）；导...

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1、电离程度减小，因为溶液越稀，电离程度越大，加入冰醋酸相当于加浓了溶液；导电能力增强
2、电离程度变小，因为加入HCL使溶液H离子浓度增大，平衡逆向移动；导电能力增强，因为H离子浓度增大
3、电离程度增大，因为加入OH离子消耗了H离子，平衡正向移动，进而电离程度增大；导电能力先降后升，因为溶液由酸性变为中性，再变为碱性。
4、电离程度增大，理由同3（Mg消耗了H离子）；导电能力下降，因为生成Mg(OH)2难溶，溶液中离子数下降
5、电离程度减小，因为加入了CH3COO离子，使得平衡逆向移动，进而电离程度减小；导电性先降后升，因为CH3COONa呈碱性，理由同3.

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在线；请教一题；外界对醋酸电离平衡的影响~方程式大家都知道,不打了!问的是；电离程度的变化和导电能力的变化1、加入少量冰醋酸；2、加HCL；3、加NaOH ；4、加入镁粉；5、加CH3COONa(s)怎 对于外界条件对电离平衡的影响这一问题 如果溶液稀释了,电离平衡为什么向电离的方向移动 影响电离平衡的外界条件 镁是如何影响醋酸电离平衡的 浓度对弱电解质的电离平衡的影响很典型的一道,就是醋酸的电解平衡中,如加同浓度的醋酸,平衡为什么不移动?PH为什么不变?还有,为什么在一水合氨的电离平衡中加NH3平衡向逆反应方向移动? 关于水的电离平衡 为什么加醋酸根抑制了水的电离 而加硝酸根却对水的电离无影响 影响电离平衡的因素?因素有哪些 ,怎样影响 影响之后平衡的移动方向 浓度变化 导电能力变化 ,以 醋酸和一水合氨举例 加镁粉对醋酸的电离平衡有什么影响?Mg是和水反应生成氢氧化镁么?那对醋酸的影响是重点看Mg消耗的水抑制电离,还是氢氧化镁中和氢离子促进电离? 加水稀释对醋酸的影响?电离如何变化? 水对醋酸电离有什么影响? 醋酸溶液的电离平衡方程式为? 加入同浓度的醋酸,对醋酸的电离有影响么?那加入浓的醋酸呢,对醋酸电离有什么影响? clo-对H2O的电离平衡影响吗? 加Na对水的电离平衡有什么影响? 醋酸的电离平衡加水后平衡为什么向右移动 醋酸的电离平衡加水后平衡为什么向右移动 浓度对化学平衡的影响为什么溶液稀释时,电离平衡向着电离方向移动? 醋酸电离常数包括考虑醋酸根的水解影响?