取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应,生成2.016L CO2（标准状况）,然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL/L盐酸恰好完全

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 18:59:10

取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应,生成2.016L CO2（标准状况）,然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL/L盐酸恰好完全
取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应,生成2.016L CO2（标准状况）,然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL/L盐酸恰好完全中和.计算混合物中各物质的质量.

取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应,生成2.016L CO2（标准状况）,然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL/L盐酸恰好完全
硫酸钡沉淀有2.33g,即为2.33/233=0.01mol,根据硫酸根守恒,因此硫酸钠有0.01*142=1.42g
生成的二氧化碳有2.016L,即为2.016/22.4=0.09mol
设碳酸钠有x mol ,碳酸氢钠有 y mol ,根据碳守恒,有 x + y =0.09
两者与盐酸反应,消耗的盐酸物质的量为0.25*1-（0.5*0.1*2-0.01*1）=0.16mol
根据方程式,一个碳酸钠需要与两个盐酸反应,一个碳酸氢钠需要与一个盐酸反应
因此有2x + y = 0.16
解得,x = 0.07 ,y = 0.02
因此,
碳酸钠有0.07mol ,即为0.07*106=7.42g
碳酸氢钠有0.02mol,即为0.02*84=1.68g

硫酸钡沉淀有2.33g，即为2.33/233=0.01mol，根据硫酸根守恒，因此硫酸钠有0.01*142=1.42g
生成的二氧化碳有2.016L，即为2.016/22.4=0.09mol
设碳酸钠有x mol ，碳酸氢钠有 y mol ，根据碳守恒，有 x + y =0.09
两者与盐酸反应，消耗的盐酸物质的量为0.25*1-（0.5*0.1*2-0.01*1）=0.1...

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硫酸钡沉淀有2.33g，即为2.33/233=0.01mol，根据硫酸根守恒，因此硫酸钠有0.01*142=1.42g
生成的二氧化碳有2.016L，即为2.016/22.4=0.09mol
设碳酸钠有x mol ，碳酸氢钠有 y mol ，根据碳守恒，有 x + y =0.09
两者与盐酸反应，消耗的盐酸物质的量为0.25*1-（0.5*0.1*2-0.01*1）=0.16mol
根据方程式，一个碳酸钠需要与两个盐酸反应，一个碳酸氢钠需要与一个盐酸反应

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去一定量的Na2CO3,NaHCO3和Na2SO4的混合物 一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物跟足量的盐酸反应,共耗酸0.8摩,生成CO20.5摩,求Na2CO3`NaHCO3的质量各多 取一定量的Na2CO3,NaHCO3,和Na2SO4的混合物与0.25mol取一定量的Na2CO3,NaHCO3,和Na2SO4的混合物与含0.25mol HCL的过量盐酸反应,生成2.016L CO2（标准情况）,然后加入0.05molBa（OH）2溶液,得到沉淀的质量为2.33g 加热NaHCO3,会发生下列分解反应2NaHCO3加热后发生Na2CO3+H2O+CO2↑.把一定量的NaHCO3,和Na2CO3,组成的一混合物,放入足量的稀酸盐中,完全反应可收集到13.2gCO2气体,取同质量的上述混合物,加入到固体质 急 Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol•L－1过量盐酸反应生成2.016L CO2（标准状况）,然后加入500mL 0.100mol•L－1 Ba（OH）2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液 Na2CO3 和 NaHCO3的区别 1.在含有35.8克NA2CO3和NAHCO3溶液内,加入1摩尔/升的盐酸700毫升,完全反应后可以生成8.96升CO2.问：溶液中NA2CO3有多少克?2.某气态烃标况下密度为2.59克/升,取一定量该烃在氧气中完全燃烧时生成CO2 把Na2CO3 和NaHCO3 固体的混合物取出一定量经充分加热后,剩余固体的质量比原混合物质量减轻15.5 克...把Na2CO3和NaHCO3固体的混合物取出一定量经充分加热后,剩余固体的质量比原混合物质量减轻1 一定量的na2co3中若含有nahco3,则消耗盐酸（ ）,产生气体（ ）减少 增多为什么 常温下,将Na2CO3和NaHCO3混合物(设n(Na2CO3)/n(NaHCO3)=a,0 有一包白色固体可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3一种或两种组成.有一包白色固体可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3一种或两种组成,取一定量固体溶于水配成溶液,用一定浓度的标准盐酸进行滴定分析：先用酚 取一定量的NA2CO3,NAHCO3和NA2SO4的混合物与250ML,1.00MOL/L过量HCL反应,生成2.016LCO2(标),然后加入500ML,0.100MOL/LBA(OH)2溶液,得到沉淀质量2.33克,溶液中过量的碱用10.0ML,10.0MOL/L的HCL恰好完全中和,计算混合 取一定量的NA2CO3,NAHCO3和NA2SO4的混合物与250ML,1.00MOL/L过量HCL反应,生成2.016LCO2(标),然后加入500ML,0.100MOL/LBA(OH)2溶液,得到沉淀质量2.33克,溶液中过量的碱用10.0ML,1.00MOL/L的HCL恰好完全中和,计算混合 取一定量的NA2CO3,NAHCO3和NA2SO4的混合物与250ML,1.00MOL/L过量HCL反应,生成2.016LCO2(标),然后加入500ML,0.100MOL/LBA(OH)2溶液,得到沉淀质量2.33克,溶液中过量的碱用10.0ML,10.0MOL/L的HCL恰好完全中和,计算混合 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应,生成2.016L CO2（标准状况）,然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL/L盐酸恰好完全 取一定量的NA2CO3和NAHCO3固体混合物加热至无气体放出为止,称得加热后剩余质量比原来少了6.2克,现再取同样质量的元固体混合物与过量的盐酸反应,生成15.68LCO2(标况）.1）加热后剩余固体成分 取一定量的NA2CO3和NAHCO3固体混合物加热至无气体放出为止,称得加热后剩余质量比原来少了6.2克,现再取同样质量的元固体混合物与过量的盐酸反应,生成15.68LCO2(标况）.1）加热后剩余固体成分 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应,生成2.016L CO2（标准状况）,然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL/L盐酸恰好完全