碳与水蒸气反应（c+H2O=H2+CO）这个反应的实质是什么 是碳的还原性么?

碳与水蒸气反应（c+H2O=H2+CO）这个反应的实质是什么 是碳的还原性么? 木炭与水（或水蒸气）反应条件是高温,这温度是多少度?1、水蒸气转化反应 C+H2O=CO+H2-131KJ/mol 2、水煤气变换反应 CO+ H2O =CO2+H2+42KJ/mol 3、部分氧化反应 C+0.5 O2=CO+111KJ/mol 4、完全氧化（燃烧）反 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94 KJ热量,此反应的热化学方程式为 A． C + H2O→ CO + H2 —1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 KJ热量，此反应的热化学方程式为 A． C + H2O→ C 2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2,需吸收21.88kj,此反应的热化学方程式韦C（S）+H2O（g）=CO(g)+h2（g）德尔塔H=+131.3kj/MOL还有德尔塔H非常急! 工业上以水、空气、煤为原料制取HNO3.现有100t含碳质量分数为60%的煤,使之与水蒸气反应制取H2的反应为：反应为：C（红热） + H2O （g） ===== CO + H2 . 设此反应中煤的利用率为80%.用N2 有关热化学方程式CO+H2=C+H2O ； CO2+H2=CO+H2O C+H2O→CO+H2 （高温） C+2H2O→CO2+2H2 （高温） 请问这几个反应能够进行吗条件又是什么呢? C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g);△H = +131.3 KJ/mol.它表示 A.碳与水反应吸收1C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol.它表示 A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量 B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生C．1mol 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1 为什么要给热量乘12 H2O+C=高温=CO+H2的反应类型 CO+H2==C+H2O 是什么反应 C+H2O=CO+H2反应吸热还放热 C+H2O=H2+CO是化合反应吗 碳和水反应生成一氧化碳和氢气.化学方程式（C+H2O===CO+H2）为什么在CO和H2的后面不加气体符号 CO2+H2=CO+H2O 如何分离一氧化碳和水蒸气? 碳与水的反应C+H2O={高温}H2+CO 这个反映属于那种反应类型啊?那么氧化还原反应就是属于置换反应吗？ 制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m CO2+H2O=高温=CO+H2配平CH4分别与H2O,CO2反应制取CO、H2 1、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 KJ/MOL 它表示( C )B、 1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气,吸收131.3KJ的热量C、1mol碳和1mol水反应吸收131.3KJ热量想知道B选项为什么是错误的?2、消毒