不等性杂化轨道中容纳的 孤电子对 能用于成键吗?请举例说明,

不等性杂化轨道中容纳的 孤电子对 能用于成键吗?请举例说明, [Cu(NH3)4]2+到底是怎么形成的?Cu2+为什么能容纳4个孤电子对?Cu2+不是3d9么,它的电子怎么跃迁,轨道怎么杂化的? ｛Cu(NH3)4｝2+ 配位键如何接受的孤电子对｛Cu(NH3)4｝2+ 中Cu2+最外层是3d74S2,空轨道只能容纳3个电子,那（NH3）4能提供4个孤电子,最后还剩一个呢,还有｛Cu（H2O）4｝2+,也是,孤电子不满足空轨到啊 杂化轨道只用于形成 键和容纳未参与成键的孤对电子,那么一氧化碳的杂化轨道用于形成π键如何解释杂化轨道只用于形成σ键和容纳未参与成键的孤对电子，那么一氧化碳的杂化轨道用于形 2+中,Cu2+怎么形成容纳4对孤对电子的空轨道的? 有一句话“杂化轨道只用于形成键或用来容纳未参与成键的孤对电子,未参与杂化的P轨道,可用于形成π键”这句话啥意思啊? 凡是有空轨道的粒子,都能接受孤电子对形成牢固的配位键这句话对吗?为什么? 电子轨道中一个轨道充最多填两个电子对吗?s轨道能容纳2个电子,p轨道能容纳6个电子,d轨道能容纳10个电子.f轨道容纳14个电子.16个轨道,一个轨道充最多填两个电子,所以一共是32个电子.对吗? 在不等性杂化轨道中的孤对电子所在的杂化轨道中,孤对电子仅仅局限在这个杂化轨道?（请解释清楚些）还是孤对电子仅仅局限在一个杂化轨道? 孤电子对数是不是只存在于杂化轨道的定义中,若没有杂化轨道是不是即使电子成对不成键也不是孤电子对? 杂化后的SP轨道中可能容纳两个以上的电子吗? SIC的孤电子对及C原子杂化轨道类型? 孤电子对的形成, 等性杂化轨道与不等性杂化轨道的区别,请举例说明 大π键价电子怎么算图片中”'每个氧原子上有1个容纳孤对电子的轨道不与π键轨道平行“,怎么看出来的,还有二氧化氯为什么是π53,要我能看懂, 大π键电子怎么算图片中”'每个氧原子上有1个容纳孤对电子的轨道不与π键轨道平行“,怎么看出来的,还有二氧化氯为什么是π53,要我能看懂, 路易斯酸碱理论中能接受电子对物质是酸能给出电子对的物质是碱怎么理解?急求! CO2分子里的大Π键教材上说CO2中每个氧原子上有一个容纳孤对电子的轨道不与Π键p轨道平行,这些轨道总共容纳8个电子,为什么每个氧原子上有一个?又是哪一个?还有碳酸根中的两个负电荷是如