作业帮说明H3PO4溶液中存在哪几种离子?按各种离子的浓度的大小排顺序.为什么c(PO4(3-))>c(OH-
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 03:53:06
说明H3PO4溶液中存在哪几种离子?按各种离子的浓度的大小排顺序.为什么c(PO4(3-))>c(OH-
说明H3PO4溶液中存在哪几种离子?按各种离子的浓度的大小排顺序.为什么c(PO4(3-))>c(OH-
说明H3PO4溶液中存在哪几种离子?按各种离子的浓度的大小排顺序.为什么c(PO4(3-))>c(OH-
c(PO4 3-)>c(OH-)就是扯淡的.
0.1mol/L的H3PO4溶液中,c(H+)和c(H2PO4 -)大约都是0.0233mol/L（前者略大,相差约6.3*10^-8mol/L）,c(HPO4 2-)约为6.3*10^-8mol/L,c(PO4 3-)约为1.3*10^-18mol/L,而c(OH-)约为4.3*10^-13mol/L.显然是c(H+)>c(H2PO4 -)>c(HPO4 2-)>c(OH-)>c(PO4 3-)
认为c(PO4 3-)>c(OH-)都是中学水平的人拍脑袋想的,总以为酸性溶液中c(OH-)最低.事实上哪有这么简单的事,在任何浓度的H3PO4中,c(OH-)大约都是c(PO4 3-)的30000多倍.
H+>H2PO4->HPO42->PO43->OH-;因为磷酸是三元中强酸，分步电离，每一步的电离程度减少好几个数量级，故相对应的酸根离子的量也逐渐减少。
H+>H2PO4->HPO42->PO43->OH- 一般判断的方法是酸溶液中，OH-最少
说明H3PO4溶液中存在哪几种离子?其中H3O+浓度是否为PO4 3-浓度的3倍?
说明H3PO4溶液中存在哪几种离子?其中H3O+浓度是否为PO4 3-浓度的3倍?
说明H3PO4溶液中存在哪几种离子?按各种离子的浓度的大小排顺序.为什么c(PO4(3-))>c(OH-
说明H3PO4溶液中存在哪几种离子?按各种离子的浓度的大小排顺序.其中H3O+浓度是否为PO4 3-浓度的3倍?
某溶液中滴入KSCN溶液后变红说明该溶液中存在什么离子
H3PO4 溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序.其中 H3O+浓度是否 为 PO3 浓度的 3 答案是[H3O+]≈[ H 2 PO4 - ]>[ HPO4 2- ]>[OH-]> [ PO4 3- ].为何][OH-]> [ PO4 3- ].
写出以H3PO4为例,写出溶液中各离子浓度大小关系.
如何检验溶液中是否存在硝酸根离子?要详细的说明
如何检验溶液中存在亚铁离子?
碳酸氢钠溶液中存在哪些离子
如何判断溶液中存在的离子
氢氧化钠溶液中存在水合离子吗
说明H3PO4溶液中,H3O+浓度是否为PO4 3-浓度的3倍?
H3PO4+NaCl加热能不能反应不是它们在溶液中是以离子存在的吗,加热按理说不是会使HCl跑出来吗?为什么不可以?谁若能给出一个专家级的答案,我将感激不尽!
H3PO4+NaCl能不能反应（加热）不是它们在溶液中是以离子存在的吗，加热按理说不是会使HCl跑出来吗？为什么不可以？谁若能给出一个专家级的答案，我将感激不尽！
当溶液中有大量的H离子存在时,则不可能存在的离子是S2-,SO32-,CO32-为什么,请具体说明.
氢氧根离子存在水溶液中,还能存在于什么溶液中?
某溶液中存在着硫酸根离子、钾离子、钠离子、氢离子、氯离子,则溶于水的盐至少有几种?请说明一下理由