高中化学：比较酸碱性浓度均为0.01mol/L的一下溶液：H2SO3 NaHSO3 Na2SO3 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 NaAlO请具体说明思考过程我对酸式盐非常弄不明白请求指导 谢谢!谢谢谢谢!To 右岸魔鬼:其他都没什么,就是

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 16:30:28

高中化学：比较酸碱性浓度均为0.01mol/L的一下溶液：H2SO3 NaHSO3 Na2SO3 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 NaAlO请具体说明思考过程我对酸式盐非常弄不明白请求指导 谢谢!谢谢谢谢!To 右岸魔鬼:其他都没什么,就是
高中化学：比较酸碱性
浓度均为0.01mol/L的一下溶液：
H2SO3 NaHSO3 Na2SO3 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 NaAlO
请具体说明思考过程
我对酸式盐非常弄不明白
请求指导 谢谢!
谢谢谢谢!
To 右岸魔鬼:其他都没什么,就是偏铝酸钠,碳酸钠似乎反掉了
另外想问下为什么含亚硫酸根离子的溶液显酸性 而含碳酸氢根离子的溶液显碱性?
To pkteam:H2SO3 ＞NaHSO4 错了
To 天降淀粉:Na2SO3 ＞ NaHCO3是不是错了?

高中化学：比较酸碱性浓度均为0.01mol/L的一下溶液：H2SO3 NaHSO3 Na2SO3 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 NaAlO请具体说明思考过程我对酸式盐非常弄不明白请求指导 谢谢!谢谢谢谢!To 右岸魔鬼:其他都没什么,就是
对不起弄错了,应该碳酸的第一步电离比亚硫酸第二步电离强,正确顺序应为：
NaHSO4＞H2SO3＞NaHSO3＞ NaHCO3 ＞Na2SO3 ＞Na2CO3＞ NaAlO2
排列顺序,可以遵照先归类、再排序的原则,按上列顺序,前三种显酸性,后四种显碱性.NaHSO4完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子,显强酸性,H2SO3为弱酸,NaHSO3电离出HSO3-离子,其电离程度大于水解程度,显酸性,显然H2SO3的第一步电离程度要大于HSO3-离子的电离（即H2SO3 的第二步电离）.后四种盐由于水解显碱性,规律是对应的酸越弱,盐的水解程度越大,溶液碱性越强.
要注意两点：一是中学中接触的弱酸的酸性 酸根离子中,电离大于水解即显酸性的有HSO3-、H2PO4-,水解大于电离即显碱性的有HCO3-、HS-、HPO42-.二是研究盐对应的酸时,在盐的酸根上再结合一个氢离子,如Na2SO3 、 NaHCO3 、Na2CO3、 NaAlO2对应的酸依次为HSO3-、H2CO3、HCO3-、Al(OH)3,另外平时要积累常见弱酸酸性的顺序.

高中化学：比较酸碱性浓度均为0.01mol/L的一下溶液：H2SO3 NaHSO3 Na2SO3 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 NaAlO请具体说明思考过程我对酸式盐非常弄不明白请求指导 谢谢!谢谢谢谢!To 右岸魔鬼:其他都没什么,就是 高中化学——25℃时,在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中25℃时,在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 高中化学溶液酸碱性练习常温下PH=12的溶液,水电离的OH-浓度是多少? 【高中化学】酸碱性判断在由水电离产生H+浓度为1*10^-13次方mol/L 的溶液中,为什么既可以是强碱溶液,也可以是强酸溶液? 高中化学求离子浓度大小比较的一些方法? 关于高中化学离子浓度大小如何比较?这块很混乱 高中化学如何判断离子在溶液中的酸碱性 高中化学常见弱酸和弱碱的酸碱性排列顺序 高中化学 弱酸的酸碱性排序请列举高中化学所有弱酸的排序 高中化学酸碱中和问题,跪求化学达人!用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则 高中化学醋酸和醋酸钠物质的量浓度比为一比一时.显什么性 关于高中化学氧化还原反应的基础知识我想知道在元素周期表中各个元素的氧化性、还原性谁强谁弱怎么比较,还有怎样比较稳定性、酸碱性?能不能讲的详细点,用比较通俗的话说. 高中化学-离子浓度的比较各为1mol/L的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合后,为什么醋酸根离子浓度大于钠离子浓度?醋酸的电离程度是否大于醋酸根离子的水解程度? 如何比较盐溶液的酸碱性 化合物的酸碱性强弱如何比较? 比较物质的酸碱性强弱可用 求.高中常见化学物质酸碱性比较 [高中化学]什么是分析浓度?