作业帮两个关于盐类水解比较离子浓度大小的问题关于混合溶液的离子浓度比较.1.如NH4Cl和NH3·H2O(1:1)混合.问最终各离子浓度大小.2.HAC和NaAC(1:1)混合.问最终各离子浓度大小 (HAC表示CH3COOH NaAC表示CH3COO
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 14:07:03
两个关于盐类水解比较离子浓度大小的问题关于混合溶液的离子浓度比较.1.如NH4Cl和NH3·H2O(1:1)混合.问最终各离子浓度大小.2.HAC和NaAC(1:1)混合.问最终各离子浓度大小 (HAC表示CH3COOH NaAC表示CH3COO
两个关于盐类水解比较离子浓度大小的问题
关于混合溶液的离子浓度比较.
1.如NH4Cl和NH3·H2O(1:1)混合.问最终各离子浓度大小.
2.HAC和NaAC(1:1)混合.问最终各离子浓度大小 (HAC表示CH3COOH NaAC表示CH3COONa 即AC-表示CH3COO-)
NH4+ ＞Cl- ＞OH- ＞H+
2.AC- ＞Na+ ＞H+ ＞OH-
比如第一题,NH4Cl完全电离,分出NH4+和Cl-
而NH3·H2O微弱电离出NH4+和OH-
而NH4+又要水解变回氨水.那这个时候怎么比较NH+和Cl-浓度?
还有就是H+和OH-浓度又怎么比较呢`?
第二题的疑惑也差不多``
两个关于盐类水解比较离子浓度大小的问题关于混合溶液的离子浓度比较.1.如NH4Cl和NH3·H2O(1:1)混合.问最终各离子浓度大小.2.HAC和NaAC(1:1)混合.问最终各离子浓度大小 (HAC表示CH3COOH NaAC表示CH3COO
这种题有一个答题方法：
第一步：找溶质.
拿第一题举例,NH4Cl和NH3·H2O(1:1)混合,得到溶液的溶质是NH4Cl和NH3·H2O（1：1）
第二部：写平衡.
这里是只溶液中的全部平衡（电离、水解、水的电离）
一共三个：NH4++H2O=NH3·H2O+H+
NH3·H2O=NH4++OH-
H2O=OH-+H+
第三部：比大小.
由于氨水显碱性,故电离大于水解.
所以根据平衡可得出NH3·H2O=NH4++OH-要更剧烈.
即NH4+浓度更高.
排顺序时注意母体大于子体.拿这道题来讲,母体是铵根、氢氧根和氯离子,子体就是氢离子.
所以氢氧根一定大于氢离子.
最易错的就是氯离子和氢氧根的比较.氯离子为定值,设为1.则氢氧根的来源有两部分,一是电离的来的,占大部分,二是水电离来的,很少很少.而电离所得毕竟不可能超过1,所以氯离子要大于氢氧根离子.
顺序可得出.
这种题要多练、多接触.其实掌握了规律之后并不难.
再者,比较离子浓度时可用电荷守恒来辅助比较.即若有四种离子,则排在两头的一定是同种电性的,中间的是同种电性的,只有这样,电荷才能守恒.