白磷 为什么变成黄了

白磷 为什么变成黄了
白磷 为什么变成黄了

白磷 为什么变成黄了
白磷在不能达到燃点但又有氧气存在的情况下,在光的照射下与氧气发生弱氧化反应,生成物可认为是三氧化二磷的（实际成分比较复杂）.
但反应仅限于表面,而且颜色不是很深的.
这也是白磷又叫黄磷原因.

白磷的燃烧的产物很多

白磷是磷的一种同素异形体，为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡黄色晶体（所以又称为黄磷），有大蒜的气味，毒性强烈。着火点很低，能自燃，在空气中发光。
白磷——黄磷因为是同素异形体，在适当的条件下是会转化的。
三氧化二磷,又名亚磷酐。白色单斜晶体。有蒜臭。有毒！
五氧化二磷,[别名]：磷酸酐,为白色粉末，相对密度2.39。熔点580℃～585℃。300℃升华。
这些都是白...

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白磷是磷的一种同素异形体，为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡黄色晶体（所以又称为黄磷），有大蒜的气味，毒性强烈。着火点很低，能自燃，在空气中发光。
白磷——黄磷因为是同素异形体，在适当的条件下是会转化的。
三氧化二磷,又名亚磷酐。白色单斜晶体。有蒜臭。有毒！
五氧化二磷,[别名]：磷酸酐,为白色粉末，相对密度2.39。熔点580℃～585℃。300℃升华。
这些都是白色的。

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白磷是磷的一种同素异形体，为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡黄色晶体（所以又称为黄磷），有大蒜的气味，毒性强烈。着火点很低，能自燃，在空气中发光。
用途：可用来制作普通火柴，在军事上用来制作烟幕弹。
白磷是具危险性的物质，我们要正确认识它。
一、白磷的危险性
白磷是一种易自燃的物质，其燃点为40 ℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40 ℃而燃烧。因...

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白磷是磷的一种同素异形体，为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡黄色晶体（所以又称为黄磷），有大蒜的气味，毒性强烈。着火点很低，能自燃，在空气中发光。
用途：可用来制作普通火柴，在军事上用来制作烟幕弹。
白磷是具危险性的物质，我们要正确认识它。
一、白磷的危险性
白磷是一种易自燃的物质，其燃点为40 ℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40 ℃而燃烧。因此，不能说气温在40 ℃以下白磷不会自燃。
白磷是一种剧毒的物质。人的中毒剂量为15mg，致死量为50 mg。误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。若病人暂时得以存活，亦可由于肝、肾、心血管的功能不全而慢慢死去。皮肤被磷灼伤面积达7％以上时，可引起严重的急性溶血性贫血，以至死于急性肾功能衰竭。常期吸入磷蒸气，可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。
二、白磷的贮存
由于白磷非常危险，因此不能将白磷露置于空气中。根据白磷不溶于水，且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中，并经常注意保持足够的水量。通过水的覆盖，既可以隔绝空气，又能防止白磷蒸气的逸出，同时还能保持白磷处于燃点之下。不常用的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中，并埋入沙地里。
三、白磷的取用
由于白磷的燃点低，人的手温就容易使它燃烧，所以取用白磷时必须用镊子去取，绝对不能用手指去接触，否则手就会被灼烧，造成疼痛难愈的灼伤。如果遇到大块白磷需要切割成小块时，必须把它放在盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割，绝不能暴露在空气中进行，否则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧。
四、接触白磷的物品的处理
由于白磷的毒性大且易自燃，接触过白磷的实验用品必须进行适当的处理。所用的刀子和镊子要在通风厨中用酒精灯灼烧。擦过上述工具或用于吸干白磷的纸片不能丢在废纸篓里。也要在通风厨中烧掉。实验中用过的水槽要冲洗数遍。
五、人接触白磷后的急救方法
人的手接触到白磷后，要立即用水冲洗，然后用2％的CuSO4溶液(或2％的AgNO3溶液)轻抹，再用3％～5％的NaHCO3溶液湿敷。禁止用油脂性的烧伤药膏。
如果误服白磷而中毒时，要尽快用CuSO4溶液洗胃，发生的反应为：
2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4
通过上述反应将剧毒的白磷转化为无毒的H3PO4或不溶于酸的Cu3P沉淀。
六、白磷的用途
白磷虽然危险，但也有很多用途。在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4)，在军事上常用来制烟幕弹。还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。
白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/厘米³。白磷活性很高，必须储存在水里，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下，加热到250°C或在光照下就会转变成红磷。红磷无毒，加热到400°C以上才着火。在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。
如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和次磷酸二氢盐；干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷，过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷，如果空气不足则生成三氧化二磷。

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