室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液（Cb=0.10mol/L）的PH为（ ）A.8.0 B.9.0C.10.0 D.11.0

室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液（Cb=0.10mol/L）的PH为（ ）A.8.0 B.9.0C.10.0 D.11.0 常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( )A.1.0×10-3 B.1.0×10-4C.1.0×10-5 D.1.0×10-6 1.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,同学们设计了如下实验方案.其中不合理的是 A1.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸,同学们设计了如下实验方案.其中不合理的是A．室温下,测0.1mol/L HX溶液 室温下,0.01 mol/l的某一元弱酸溶液,C(OH-)=1*10^-10,则它的PH为 下列事实一定能说明亚硝酸是弱酸的是 室温下0.1 mol /L HNO2溶液的pH = 2.1下列事实一定能说明亚硝酸是弱酸的是室温下0.1 mol /L HNO2溶液的pH = 2.1why? 常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?那C(A-)+C(HA)=0.1mol/L是物料守衡么？ 为什么在室温下,测1mol/LNaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸? 已知0.10mol／L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.10mol／LNaR的pH为多少?怎么算 已知0.10mol／L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.10mol／LNaR的pH为多少?怎么算 （一问）H2C2O4为二元弱酸,KHC2O4溶液呈弱酸性.室温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1KHC2O4溶液.当滴定至中性时,（C2O4）2-的浓度=Na浓度+H2C2O4,是怎么得出来的?（二问）在恒温,有移动活塞 室温下,一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH值为7.以下说法中正确的是①若A为强碱,其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A为弱碱,其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L③反应 已知0.10mol/L的一元弱酸HR溶液的pH=5,那么0.10mol/l的NaR溶液的pH是多少?请写出答案和计算过程. .下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）A．碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L-1的HA溶液,产生大量无色气体B．室温下,用PH试纸测得0.1mol·L-1 NaA溶液的PH＞7C．室温下测得某HA溶液的PH=a,用蒸馏水稀 0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(H+)=0.1mol/L用B中和20ml一元弱酸C(该酸溶液c(H+)=0.01mol/L)当恰好完全反应时,用5mlB溶液.求弱酸C的电离度 室温下,把1ml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L.溶液的PH为多少?. 计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH? 分析化学问题.求共轭碱PH已知0.10 mol/L一元弱酸HB溶液的pH=3.0,则0.10 mol/L其共轭碱NaB的pH为（ ）?请说明原因，谢谢。