作业帮NaHSO3溶液加水稀释后c(H+)/c(OH-)怎么变?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 13:52:23
NaHSO3溶液加水稀释后c(H+)/c(OH-)怎么变?
NaHSO3溶液加水稀释后c(H+)/c(OH-)怎么变?
NaHSO3溶液加水稀释后c(H+)/c(OH-)怎么变?
c(H+)/c(OH-)=c(H+)/(Kw/c(H+))=c²(H+)/Kw;
NaHSO3相当于一元弱酸,溶液呈现酸性,稀释后溶液酸性降低,c(H+)减小,Kw不会改变.所以c(H+)/c(OH-)减小；
NaHSO3溶液呈酸性，加水稀释，酸性减弱，c(H+)/c(OH-)减小！
呵呵…变小啊!一种溶液是呈酸性还是碱性 取决于氢离子和氢氧根的数目大小 谁大显谁性!而氢离子浓度大于氢氧根浓度 故稀释相同倍数对氢离子影响更大!所以比值变小!
NaHSO3溶液中以HSO3-的电离为主，溶液呈酸性，加水稀释后，溶液的酸性减弱，即氢离子浓度减小，氢氧根离子将变大，即比值变小。
NaHSO3溶解以电离为主，水解其次，故溶液显酸性，加水稀释过程H+浓度与OH-浓度都减小，
因为开始H+浓度大于OH-的浓度，故加水过程H+减小得更快，所以c(H+)/c(OH-)变小但大于1
NaHSO3溶液加水稀释后c(H+)/c(OH-)怎么变?
将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释,c(F-)/c(H+)如何变化?
关于常温下PH=3的醋酸溶液,下列叙述正确的是 A加水稀释10倍后,PH=4 B加水稀释后,溶液中c(H+) 和 c(OH-)C加人醋酸钠晶体后,溶液的pH增大 D加入等体积、pH=11的NaOH溶液后, c(Na+)=c(CH3COO-) C项中加入醋
0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊?不是加水稀释促进电离得嘛.
加水稀释醋酸,C(H+)/C(CH3COOH)的变化
氨水加水稀释c(OH-)/C(H+)为什么会减小
室温下 10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后 ..为什么 醋酸的电离程度增大 C（H离子） 亦增大 这句话不对?
将浓度为0.的溶液加水不断稀释,为什么C（H+）/C(HF)会增大
把1ml 0.05mol/l的稀硫酸加水稀释制成100ml溶液,求稀释后溶液的ph值以及由水电离产生的c（h+）RT
将0.1mol/L 的氨水加水稀释,溶液在c(H+)和c（OH-)都减小溶液中c（H+)增大
醋酸溶液加水稀释过程中,H+和OH- 的n和c 分别都怎么变?
PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化溶液中不是有OH-吗?加水稀释后,OH-浓度应该减小呀,然后浓度减小,水的电离抑制减弱,OH-浓度在减小的基础上增大,总的说来OH-
常温下 将1ml PH=1的硫酸加水稀释至100ml 稀释后c(H+)/c(OH-)=大案是10^8
将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（ ）都减小 B．溶液中c（H+）将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（ ）都减小
室温下 10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后,为什么溶液中c(ch3coo-)/c(ch3cooh)*c(oh-)不变?c(oh-)怎样变化？
将浓度为0.1mol/lHCN溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A.C(H+) B.Ka(HF) C.C(F-)/C(H+) D.C(H+)/C(HF)C项是减小还是不变呢
CH3COONA加水稀释溶液,溶液中c(CH3COOH)C(OH-)/c(CH3COO-)怎么变
CH3COONa溶液中的c(OH-)与HCl溶液中的c(H+)相同,将CH3COONa溶液稀释10倍,则稀释后PH(CH3COONa) PH(HCl) 的大小关系?