1、在电解水实验中,常加入一定量的NaOH溶液和H2SO4溶液,对电解水的现象和结果有无影响?还有:为何加入一定量的NaOH溶液和H2SO4液?——.能否改为加入HCl溶液?——.能否把阴极上的石墨改为Fe?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/09 06:14:46
1、在电解水实验中,常加入一定量的NaOH溶液和H2SO4溶液,对电解水的现象和结果有无影响?还有:为何加入一定量的NaOH溶液和H2SO4液?——.能否改为加入HCl溶液?——.能否把阴极上的石墨改为Fe?
1、在电解水实验中,常加入一定量的NaOH溶液和H2SO4溶液,对电解水的现象和结果有无影响?还有:
为何加入一定量的NaOH溶液和H2SO4液?——.能否改为加入HCl溶液?——.能否把阴极上的石墨改为Fe?——.能否把阳极上的石墨改为Fe?——.
2、能否设计一个装置,使反应:Cu+H2SO4=Cu SO4+H2 ↑能够进行?
希望能答全,
1、在电解水实验中,常加入一定量的NaOH溶液和H2SO4溶液,对电解水的现象和结果有无影响?还有:为何加入一定量的NaOH溶液和H2SO4液?——.能否改为加入HCl溶液?——.能否把阴极上的石墨改为Fe?
(1)电解强碱,含氧强酸就是电解水.强碱与含氧强酸只是为了增加导电性
(2)不能用HCl,如果用HCl,就不是电解水,而是电解HCl
(3)阴极可以换成Fe.阳极不行
(4)阳极不能换成Fe.阳极是Fe,Fe直接参加反应
(5)阳极用Cu,阴极随便,电解质溶液用H2SO4.可以发生这个Cu+H2SO4=Cu SO4+H2 .不过只能持续很短的时间
不能换。加入HCl就会电解出Cl2这种东西,就不是H2和O2了。
阴极可以换,阳极不可以换。阴极的话铁传到电子,失去的可以从电源中得到补充,从而保证自身不被反应掉。阳极不会得到电子,会被反应掉。
Cu的活动性在H之后,所以无法设计实现。...
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不能换。加入HCl就会电解出Cl2这种东西,就不是H2和O2了。
阴极可以换,阳极不可以换。阴极的话铁传到电子,失去的可以从电源中得到补充,从而保证自身不被反应掉。阳极不会得到电子,会被反应掉。
Cu的活动性在H之后,所以无法设计实现。
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1 加入NaOH和H2SO4都是为了增加溶液的导电能力,使得电离更加容易
不能加入HCl,因为HCl中的Cl-会比H2O中的O先失去电子,这样产物是H2和Cl2不是H2和O2
加NaOH的话可以用阴极可以用Fe,因为阴极电压低,不会失去电子,
但是加H2SO4的话,一定断电,Fe就会和H2SO4反应,因此不适合
阳极必须是惰性的,Fe不行,Fe比H2O...
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1 加入NaOH和H2SO4都是为了增加溶液的导电能力,使得电离更加容易
不能加入HCl,因为HCl中的Cl-会比H2O中的O先失去电子,这样产物是H2和Cl2不是H2和O2
加NaOH的话可以用阴极可以用Fe,因为阴极电压低,不会失去电子,
但是加H2SO4的话,一定断电,Fe就会和H2SO4反应,因此不适合
阳极必须是惰性的,Fe不行,Fe比H2O优先失去电子。
2 不能, Cu没有H活泼
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不能加盐酸,不能把阳极的石墨换成铁,这是高二要学的内容。因为硫酸根放电顺序在氢氧根离子后面,而氯离子放电顺序在氢氧根离子前面,也就是说有氯离子在,电解就生成氯气了而非氧气。
第二个问题,我就不太清楚了,貌似可以