作业帮两溶液混合后计算溶液的pH混合溶液显酸性时一定要用H+浓度计算,混合溶液显碱性时,一定要用OH—浓度计算,两者不能颠倒.为什么不能颠倒呢两种混合溶液的PH都是已知的 比如PH=10的氢氧化钠
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 07:49:10
两溶液混合后计算溶液的pH混合溶液显酸性时一定要用H+浓度计算,混合溶液显碱性时,一定要用OH—浓度计算,两者不能颠倒.为什么不能颠倒呢两种混合溶液的PH都是已知的 比如PH=10的氢氧化钠
两溶液混合后计算溶液的pH
混合溶液显酸性时一定要用H+浓度计算,混合溶液显碱性时,一定要用OH—浓度计算,两者不能颠倒.
为什么不能颠倒呢
两种混合溶液的PH都是已知的 比如PH=10的氢氧化钠和PH=12的氢氧化钠等体积混合，为什么不能直接用PH值计算 而一定要转化为POH呢
两溶液混合后计算溶液的pH混合溶液显酸性时一定要用H+浓度计算,混合溶液显碱性时,一定要用OH—浓度计算,两者不能颠倒.为什么不能颠倒呢两种混合溶液的PH都是已知的 比如PH=10的氢氧化钠
其实,原理就是水的电离平衡
溶液pH值多用溶质计算,而忽略了水的电离
如果在混合时,考虑的是H+和OH-中浓度较小的那一种,那么这时水的电离便会有影响,干扰计算
举个例子,比如pH=5的盐酸,稀释1000倍后pH是多少
如果直接用pH来计算,那么原来是10^-5mol/L,稀释后变成10^-8mol/L
pH变为8,成为碱性溶液,明显不对,因为这时水的电离对这个计算过程影响太大
考虑水的电离时候,设水电离的H+为c mol/L
那么列方程
c(c+10^-8)=10^-14（常温下)
这样一来就能解出c接近于10^-7
也就是说,酸再怎么稀释,pH值最多也不会超过7
这就是因为水的电离的影响
有不懂的可以发消息给我.
首先说明一下PH值 氢离子浓度指数，即 pH值
不管怎么算ph 都是算H+的的浓度
显酸性时 算H+的浓度
显碱性时 里面的H+来源于H2O的微弱的自解 无法直接算出 只有算出OH-
然后 通过离子积 H+和OH-的乘积 是 10-14 算出H+浓度
因为两溶液的H+都来自水的微弱自解 两溶液混合后 水的自解平衡改变 无法直接算出H+的浓度...
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首先说明一下PH值 氢离子浓度指数，即 pH值
不管怎么算ph 都是算H+的的浓度
显酸性时 算H+的浓度
显碱性时 里面的H+来源于H2O的微弱的自解 无法直接算出 只有算出OH-
然后 通过离子积 H+和OH-的乘积 是 10-14 算出H+浓度
因为两溶液的H+都来自水的微弱自解 两溶液混合后 水的自解平衡改变 无法直接算出H+的浓度
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因为PH值是一个导数啊
我是学化学的。答案我都看了。BillJD - 江湖豪侠 十一级 的回答非常好，很专业。高中的老师讲化学讲的太生硬了。仿佛讲的不是理科而是文科。高中老师说化学就是理科中的文科，我看完全是在瞎掰，分明是他们讲的不生动。把科学变成了条文。