为什么氯化铝是共价化合物

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 19:35:45

为什么氯化铝是共价化合物
为什么氯化铝是共价化合物

为什么氯化铝是共价化合物
1、Al3+离子半径小,电荷数大,对Cl-有较大的极化作用,使Cl-变形与Al3+生成共价键.
2、氯化铝是2分子聚集体Al2Cl6,一个AlCl3分子中Cl原子将孤对电子伸入另一个AlCl3分子中的Al原子的空轨道,生成配位键.

首先铝离子有较强的极化作用（原因是它带的正电荷多，离子半径又比较小），氯离子的离子半径较大。氯离子在铝离子的极化作用下其电子云发生了变形，与铝离子的电子云发生了较大程度的重合。这样本来应该是以离子键为主的结合变成了以共价键为主的结合。再者，铝离子的1个由于SP2杂化后还有一个3P轨道是空的，氯离子恰好有孤对电子。这样其它氯离子就能与铝的3P空轨道进行配位，使得铝离子发生了类SP3的杂化。这种配位键...

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首先铝离子有较强的极化作用（原因是它带的正电荷多，离子半径又比较小），氯离子的离子半径较大。氯离子在铝离子的极化作用下其电子云发生了变形，与铝离子的电子云发生了较大程度的重合。这样本来应该是以离子键为主的结合变成了以共价键为主的结合。再者，铝离子的1个由于SP2杂化后还有一个3P轨道是空的，氯离子恰好有孤对电子。这样其它氯离子就能与铝的3P空轨道进行配位，使得铝离子发生了类SP3的杂化。这种配位键是典型的共价键。

收起

Al3+半径相对同周期金属元素简单阳离子来说比较小，导致它的原子核钻穿效应更显著，电负性相对很多金属离子偏大，由于氯和这个铝的电负性差异不够大，所以氯没办法把电子直接全部抢过来，所以就共价了

Al3+半径相对同周期金属元素简单阳离子来说比较小，净电荷数大，无法和Cl-形成稳定的典型的离子键AL-Cl键仍是共价键。因此氯化铝不是离子化合物，而是共价化合物。

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