在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡.Mg(OH)23．在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/08 09:27:04

在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡.Mg(OH)23．在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变,
在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡.Mg(OH)2
3．在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变,可采取的措施是(　D　)A．加MgSO4　　　　　B．加HCl溶液C．加NaOH D．加水为什么呢?其他知道网友这样解释：Mg(OH)2 固体在水中溶解存在以下平衡：Mg(OH)2(s) ⇋ Mg2+(aq) + 2OH- 当向达到平衡的以上体系中加水后,产物 Mg2+ 和 OH- 的浓度减小了,根据化学平衡移动原理,平衡将向着增加 Mg2+ 和 OH- 的浓度的方向移动,即 Mg(OH)2 溶解,通过 Mg(OH)2 固体的溶解,使溶液中的 Mg2+ 和 OH- 的浓度增加,当达到 c(Mg2+) 与加水前一样时,沉淀溶解重新建立平衡.如果你学习过“浓度积原理”,这个问题更好理解了.对于难溶的电解质,在溶液中达到沉淀溶解平衡时,存在关系：c(Mg2+)·c(OH-)^2 = Ksp 在一定温度下,Ksp 是常数,加水前后的两个平衡态,都存在上述关系,所以加水前后 Mg2+ 的平衡浓度是相同的.
我的问题是,ksp 虽然是不变的,但是不代表镁离子不变啊,根据那条等式,可以是OH根增多了,镁离子减少了,乘起来ksp不变,不可以吗

在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡.Mg(OH)23．在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变,
Ksp是浓度的乘积,镁离子和氢氧根离子数量上升,但是同温度的饱和溶液,两种离子的浓度是不变的.

3.在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH3．在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),要使Mg(OH)2固体减在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH3．在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),要使Mg(OH)2固体减少在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡.Mg(OH)23．在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变, 在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)=Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变,可采取的措施是( )A．加MgSO4 制取Mg(OH)2固体可否在Mg(OH)2水溶液中加入NaCl固体,利用NaCl比Mg(OH)2溶解度大,析出Mg(OH)2固体? 在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋][OH－]2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋]*[OH－]^2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积在Mg(OH)2 固体的饱和溶液中加入碳酸钠固体,Mg(OH)2的质量如何变化 Mg离子与碳酸根离子在水溶液中加热,最终是生成Mg(OH)2还是MgO呢, 在一定温度下,当氢氧化镁固体在水溶液中达到平衡,要使氢氧化镁固体减少而镁离子的浓度不变,可采取的措为什么是加水而不是加HCL溶液加水后为什么浓度不变在一定温度下,取固体某物质的溶液MG分成等质量的两等份..在一定温度下,取固体某物质的溶液MG分成等质量的两等份,将一份溶液恒温蒸发达饱和时,它的质量减轻一半,给另一份中加原溶液的在一定温度下,取固体某物质的溶液MG分成等质量的两等份.在一定温度下,取固体某物质的溶液MG分成等质量的两等份,一份中加入0.7该物质,另一份蒸发掉5克水,结果两份溶液都达饱和,求该物质一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2+)·[c(OH-)]2=Ksp,其中Ksp为常数,称为该温度下Mg（OH）2的溶度积常熟.试判断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是：①0.1mol/L AlCl3 某温度下 Mg(OH)2 在等浓度等体积的氨水和NH4cl中哪个环境下溶解度更大? 已知常温下,Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20；Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11.求：常温下,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL－1,试求在该温度下100g水中溶解Mg(OH)2的最大质量为? 16．有一定质量的KNO3样品,在10℃下加mg蒸馏水使之充分溶解,残留固体的质量为255g.该实验在40℃下进行时,残留固体质量为120g,70℃时为20g.已知KNO3在不同温度下的溶解度：温度 10℃ 40℃ 55℃ 70 一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其他电离间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)=(可逆符号)Ba2+ + 2OH- 向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末,下列叙述正确的是A,溶液中钡在Mg+、HCO3-和OH-共存的情况下,为什么Mg+和OH-先反应? 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时,Mg(OH)2(s)=(是可逆符号)Mg2+(aq)+2OH-(aq),为使Mg(OH)2固体的量减少,须加入少量的A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO4