主要规律是什么?关于氢化物和阴离子的

主要规律是什么?关于氢化物和阴离子的
主要规律是什么?
关于氢化物和阴离子的

主要规律是什么?关于氢化物和阴离子的
一、原子半径
同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.
(注）：阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
所以,总的说来(同种元素)
(1) 阳离子半径原子半径
(3) 阴离子半径>阳离子半径
(4)或者一句话总结,对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.（不适合用于稀有气体）
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价）,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外；
最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始.
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱.
元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强.
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）.
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难.
七、气态氢化物的稳定性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱.
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：
随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化.
随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性.
元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强.
元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.
同一族的元素性质相近.
具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因.
以上规律不适用于稀有气体.
还有一些根据元素周期律得出的结论：
元素的金属性越强,其第一电离能就越小；非金属性越强,其第一电子亲和能就越大.
同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子.

从左到右金属性递减，非金属性增强
从上到下非金属性减弱，金属性增强
同周期内从左到右原子半径由小到大
同族内由上到下原子半径由小到大

原子半径从左到右依次减小，从上到下依次增大
电离能从左到右依次增大，从上到下依次减小
电子亲合能从左到右依次增大，从上到下依次减小
电负性从左到右依次增大，从上到下依次减小
从左到右金属性递减，非金属性增强
从上到下非金属性减弱，金属性增强
同周期内从左到右原子半径由小到大
同族内由上到下原子半径由小到大...

全部展开

原子半径从左到右依次减小，从上到下依次增大
电离能从左到右依次增大，从上到下依次减小
电子亲合能从左到右依次增大，从上到下依次减小
电负性从左到右依次增大，从上到下依次减小
从左到右金属性递减，非金属性增强
从上到下非金属性减弱，金属性增强
同周期内从左到右原子半径由小到大
同族内由上到下原子半径由小到大

收起

那个规律好多额比如；
原子半径从左到右依次减小，从上到下依次增大
电离能从左到右依次增大，从上到下依次减小
电子亲合能从左到右依次增大，从上到下依次减小
电负性从左到右依次增大，从上到下依次减小
其实还有不少有的也不是完全按照规律也有一些特例啊比如N的电负性比O强...

全部展开

那个规律好多额比如；
原子半径从左到右依次减小，从上到下依次增大
电离能从左到右依次增大，从上到下依次减小
电子亲合能从左到右依次增大，从上到下依次减小
电负性从左到右依次增大，从上到下依次减小
其实还有不少有的也不是完全按照规律也有一些特例啊比如N的电负性比O强

收起

向右上。非金属性增强，氧化性增强，氢化物稳定性增强。
向左下。金属性增强，还原性增强

原子半径从左到右依次减小，从上到下依次增大
电离能从左到右依次增大，从上到下依次减小
电子亲合能从左到右依次增大，从上到下依次减小
电负性从左到右依次增大，从上到下依次减小