欲配置0.5mol/L的稀Hcl 500ml,需用37%（p=1.19）的浓Hcl多少ml?请写清楚点,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 20:43:00

欲配置0.5mol/L的稀Hcl 500ml,需用37%（p=1.19）的浓Hcl多少ml?请写清楚点,
欲配置0.5mol/L的稀Hcl 500ml,需用37%（p=1.19）的浓Hcl多少ml?
请写清楚点,

欲配置0.5mol/L的稀Hcl 500ml,需用37%（p=1.19）的浓Hcl多少ml?请写清楚点,
37%=c1(HCl)*M(HCl)/p
c1(HCl)=p*37%/M(HCl)
=1190g/l*37%/36.5g/mol
=12.06mol/l
又c1(HCl)V1=c2(HCl)V2
所以V1=c2(HCl)*V2/c1(HCl)
=0.5*500/12.06ml
=20.73ml
及欲配置0.5mol/L的稀Hcl 500ml,需用37%（p=1.19）的浓Hcl 20.73ml

我们现在的目标溶液中
含有H+ =0.5*0.5=0.25mol
浓HCl中的H+浓度为10^(-1.19) mol/L=0.0646mol/L
所以我们需要0.25/0.0646=3.87L
所以是不可能的.
你可以去考察一下前一种溶液的PH值=-lgH+=-lg0.5=0.3
比后者的PH值还要低,这怎么能配啊...

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