作业帮1.以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉,写出有关反应的化学方程式.2.漂白粉或漂白精的成分是什么?使用漂白粉或漂白精作漂白剂,与使用氯水相比有何优点?你从中对化学技术的进步有何感
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 16:41:17
1.以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉,写出有关反应的化学方程式.2.漂白粉或漂白精的成分是什么?使用漂白粉或漂白精作漂白剂,与使用氯水相比有何优点?你从中对化学技术的进步有何感
1.以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉,写出有关反应的化学方程式.
2.漂白粉或漂白精的成分是什么?使用漂白粉或漂白精作漂白剂,与使用氯水相比有何优点?你从中对化学技术的进步有何感悟?
3.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100mL的氯气.（在室温下,氯气的密度为2.91g/L）
①制取4瓶氯气,理论上需要MnO2固体的质量是多少?（浓盐酸过量,并可以补充.）
②实际称量的MnO2固体的质量必须适当多于理论量,主要原因是什么?
1.以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉,写出有关反应的化学方程式.2.漂白粉或漂白精的成分是什么?使用漂白粉或漂白精作漂白剂,与使用氯水相比有何优点?你从中对化学技术的进步有何感
第一题：
直接用这三者是不会发生反应的,第一步应为高温分解石灰石：
CaCO3===CaO+CO2↑
然后是生石灰CaO与水的反应：CaO+H2O==Ca(OH)2,此时生成的为石灰乳
最后一步将氯气通入到石灰乳中：2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
第二题：漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙,漂白精（SORRY,准确来说应该为漂粉精）的成分和漂白粉是一样的,但是漂粉精中Ca(ClO)2的含量比漂白粉中要大
这两样与氯水相比有毒性地,效果好,效率高等优点,由此得到的感想么……自己想吧O(∩_∩)O
第三题：这个通过方程式一算就知道了
所需氯气的质量为100*10^-3*2.91*4=1.164g 也就是0.016mol左右,故所需二氧化锰的质量为0.016*（55+32）=1.43g
原因有很多：氯气部分溶解在水中、浓盐酸不断反应,到最后成为稀盐酸后就无法继续反应
所以二氧化锰要稍过量,是为了补充散失的氯气的（这个高一可能没学,其实二氧化锰减小到一定程度后就不再生成氯气,而是会有其他反应）,所以你也可以再答一条减少副反应的发生
一楼那个……次氯酸和碳酸钙可是不会反应的哦,碳酸的酸性比次氯酸要强,不然次氯酸钙也不会有漂白的效果了（漂白粉的原理是空气中的二氧化碳与次氯酸钙反应生成次氯酸和碳酸氢钙）
1 CaCO3=CaO+CO2(高温)
CaO+H2O=Ca(OH)2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2 成分就是CaCl2+Ca(ClO)2
与氯水相比更易储藏和运输吧，危险性也小。
3 氯气物质的量为4*0.1*2.91/71=0.0164mol
需要MnO2固体的质量0.0164*87=1.43g
...
全部展开
1 CaCO3=CaO+CO2(高温)
CaO+H2O=Ca(OH)2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2 成分就是CaCl2+Ca(ClO)2
与氯水相比更易储藏和运输吧，危险性也小。
3 氯气物质的量为4*0.1*2.91/71=0.0164mol
需要MnO2固体的质量0.0164*87=1.43g
浓盐酸不断稀释会使反应停止，MnO2不能完全反应。
收起