在酸性介质中,欲使Mn2+氧化为MnO4-,加入H2O2能行吗,它的电极电势比MnO4-/Mn2+大

在酸性介质中,欲使Mn2+氧化为MnO4-,加入H2O2能行吗,它的电极电势比MnO4-/Mn2+大 在酸性介质中,欲使Mn2+氧化到紫色的MnO4-,下列氧化剂不能用于在酸性介质中,欲使Mn2+氧化到紫色的MnO4-,下列氧化剂不能用于这类反应的是A.KClO4 B.(NH3)2S2O8C.NaBiO3D.PbO2 题号:1 在酸性介质中,欲使Mn2+离子氧化为MnO4-,采用的氧化剂是( )选项:a、H2O2b、NaOClc、NaBiO3 题号:3 根据酸碱质子理论,下列物质中既是酸、又是碱的是（ ）选项:a、HAcb、NH3c、HPO42- 题号:5 3p的磁 Na2BiO3在酸性条件将Mn2+氧化成MnO4+,下列溶液中不能酸化铋酸纳的是:A、HNO3;B、NaHSO4;C、HCl;D、H2SO4; MnO4-是怎么在酸性环境中被还原成Mn2+的? 在酸性溶液中,当过量的Na2SO3与MnO4－反应,为什么MnO4－被还原为Mn2＋而不能得到MnO42－,MnO2或Mn3＋?离子方程式怎么写? R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－,又知 反应中氧化剂与还原剂R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－,又知反应中氧化 在酸性介质中发生歧化反应的离子是.Mn2+,Mn3+,Cr3+,Ti3+ 4gCu2S CuS的混合物在酸性环境中与150毫升0.4摩尔每升高门酸钾溶液恰好完全反应离子式为2MnO4- + Cu2S + 82MnO4- + Cu2S + 8H+ ==== 2Cu+SO4 2- + 2Mn2- +4H2O,MnO4- + Cu2S + H+ ==== Cu+SO4 2- + Mn2- +H2O,(未配平) 则混合 如何将Mn2+氧化成MnO4-?实验中为什么Mn2+不能过量?KMnO4在不同酸度下被还原的产物各是什么?并用电极电势予以说明 已知在酸性溶液中,下列物质在氧化KI时 自身发生如下变化Fe3+→Fe2+MnO4- →Mn2+Cl2 →2Cl-HNO3→NO如果分别用相同物质的量的上述4中物质氧化足量的KI,得到的I2最多的是A：Fe3+B:MnO4-C:Cl2D:HNO3化学老 用离子—电子法配平下列反应用离子—电子法配平下列反应(1)Fe2+(2+在上)+MnO4/-(4在下,-在上)===Mn2+(2+在上)+Fe3+(3+在上) （酸性介质）(2)Cr3+ H2O2===CrO4/2- +H2O （碱性介质）(3)MnO4/- +H2O2===Mn2+ +O2 （酸 请用离子电子法配平如下反应方程式（列出配平步骤）H2O2+MnO4-----O2+Mn2+（酸性介质） 已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化Fe3+ -----Fe2+ MnO4- ----Mn2+ IO3- ----I2 HNO3----NO 如果分别用等物质的量的下列物质氧化足量的KI,得到I2最多的是?A.Fe3+ B.MnO4- C.IO3- D.HNO3 我知道 2、已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO3→NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量KI,得到I2最多的是：A、Fe3+ B、MnO4- C、Cl2 D、HNO3我 在酸性介质中,使得二价锰离子氧化为高锰酸根,可选哪些氧化剂 NaBiO3事情氧化剂,在硝酸溶液中,可将Mn2+氧化为MnO-,请写出离子方程式,介质可否用盐酸,为什么 KMnO4具有强氧化性,一般它在酸性介质中的还原产物为?在中性介质中?在碱性介质中?