化学HCI 和H2SO4 可以和什么反应,和什么不可以反应经常遇到HCI 和H2SO4 反应的题 题中要求某个东西和 HCI 反应 怎么判断他们是否反应 HCI 在 氢前面的可以 后面的不可以 H2SO4 呢 有别的情况吗

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化学HCI 和H2SO4 可以和什么反应,和什么不可以反应
经常遇到HCI 和H2SO4 反应的题 题中要求某个东西和 HCI 反应 怎么判断他们是否反应 HCI 在 氢前面的可以 后面的不可以 H2SO4 呢 有别的情况吗啊 高手 解答下

化学HCI 和H2SO4 可以和什么反应,和什么不可以反应经常遇到HCI 和H2SO4 反应的题 题中要求某个东西和 HCI 反应 怎么判断他们是否反应 HCI 在 氢前面的可以 后面的不可以 H2SO4 呢 有别的情况吗
氢前面是啥?钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金 是指这个金属活泼性么?...
HCL是1元酸 而且氧化性比较固定 可以和活泼金属反应 如纳 铁等 也可以和强氧化性物质发生氧化还原反应 如高氯酸HCLO4 高锰酸钾K2MNO4等 其他的如碱 盐 氧化物什么的 举例就不说了 比较普遍
H2SO4 硫酸反应和浓度有关 稀硫酸和活泼金属反应生成大多H2 浓硫酸则生成SO2 而且浓硫酸和铁反应 铁变3价 而不像稀硫酸只能生成亚铁盐..由此可知浓硫酸具有强氧化性 可以氧化大多数金属 以及很多非金属单质 如C S P之类==
还能和酸反应 实质氧化还原 例如H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O 至于和盐 碱 氧化物反应什么的 不废话了
H2SO4和HCL大体相似,稀盐酸和金属反应一般较同酸度的硫酸快（氯化物溶解度一般较硫酸盐大且氯离子有配位作用） 仅此而已 浓盐酸对金属具有较强的配位性 能溶解金属铜生成[CuCl4]²-,其他变化不大,浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性,能按水的比例夺取大量有机物中的H、O原子.浓硫酸加热时能氧化铜、银、碳等物质.
浓盐酸的配位作用来自氯离子上的孤对电子；浓硫酸的脱水性来自强氢键作用形成缔合分子时大量的化合热；浓硫酸和浓硝酸的强氧化性来自中心原子的高价态
差不多就这些 说的比较笼统 但是用来应试貌似足够了

硫酸是浓硫酸还是稀硫酸，二者差别可是很大。浓硫酸：(一）物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物
质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶
解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

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硫酸是浓硫酸还是稀硫酸，二者差别可是很大。浓硫酸：(一）物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物
质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶
解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
（二）特性
1．吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量
的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性
质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
2．脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有
机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
浓硫酸
如C12H22O11————>12C + 11H2O
3．强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
△
Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这
类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
△
C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
△
S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O
△
2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
△
H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
△
2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
△
2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
稀硫酸：
由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性等特殊化学性质
1、与指示剂作用：稀硫酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变。
2、与活泼金属反应：稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气，
Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑
3、与金属氧化物作用：稀硫酸可以和金属氧化物反应生成盐和水
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O
4、与碱作用：
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O
5、 与盐作用
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀硝酸，白色沉淀不消失。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
说明：BaSO4为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成BaSO4沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加HCl,再加
BaCl2
化学性质：
◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
◎可与所含酸根离子酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解

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这类题主要根据它们的组成来判断。例如：我们经常碰到的盐酸与碳酸钙、碳酸钠等的反应，这类反应能发生主要依据是氢离子可以和碳酸根或者碳酸氢根结合形成弱酸碳酸。
在还有，就是盐酸可以与硝酸银发生反应，主要是氯离子可以和银离子结合形成氯化银白色沉淀，所以可以反应。...

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这类题主要根据它们的组成来判断。例如：我们经常碰到的盐酸与碳酸钙、碳酸钠等的反应，这类反应能发生主要依据是氢离子可以和碳酸根或者碳酸氢根结合形成弱酸碳酸。
在还有，就是盐酸可以与硝酸银发生反应，主要是氯离子可以和银离子结合形成氯化银白色沉淀，所以可以反应。

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浓的盐酸和浓硫酸反应，因为浓硫酸中的S元素有氧化性，浓盐酸中的Cl元素有还原性，因此发生氧化还原反应：
2HCl + H2SO4 = Cl2 + SO2 + H2O