高中化学数学问题……1.为什么空集是任何集合的子集?2.什么是离子的浓度和离子所带电荷的多少?3.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多

高中化学数学问题……1.为什么空集是任何集合的子集?2.什么是离子的浓度和离子所带电荷的多少?3.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
高中化学数学问题……
1.为什么空集是任何集合的子集?
2.什么是离子的浓度和离子所带电荷的多少?
3.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 不对吗?为什么?
4.离子的数目会发生变化?不是电荷守恒?
5.强弱电解质为什么不与溶液的导电性有关?那有这个东西有什么用?
6.歧化反应：同种物质中同种元素的氧化还原反应 这句话啥意思啊?
比如说这个例子 3S+6NaOH=2NaS+Na2SO3+3H2O 解释一下……
谢谢!

高中化学数学问题……1.为什么空集是任何集合的子集?2.什么是离子的浓度和离子所带电荷的多少?3.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
1空集不是空集的真子集.说任何集合太绝对了.一个集合的子集中不含有该集合没有的元素,空集中不含有任何集合没有的元素,所以它是任何集合的子集
2离子浓度就是单位体积溶液里离子的个数,离子所带电荷:就是看他是几价的离子,
3.离子少但离子带电量大的可能导电性强
4电荷是守恒的,但是电子可以发生转移
5电解质溶液导电能力看溶液中自由离子的浓度大小,当弱电解质浓度较大时,导电性就可能大于强电解质溶液
6就是同一种元素一个升价一个降价,这个例子 3S+6NaOH=2NaS+Na2SO3+3H2O 中 NaS的硫降了2价而Na2SO3中升了4价
看在老天的份上选我吧

1很难回答

1因为空集中没有任何元素。
3不对。因为不明确溶液有多少。可能导电性弱的溶液多很多。

因为空集没有元素，一个集合的子集是有这个集合内的元素但数量比他少，所以空集是所有集合的子集
2.离子浓度是离子的物质的量除以溶液总体积，离子所带的电荷数是离子化学式右上角标注的正负数
3,。不对，要看总溶液中的总电荷数，比如1升1mol/L的Fe3+溶液比1L的1mol/L的K+溶液导电性强
4.电子可以转移，电荷守恒，转移的电子你在加回来总电荷不变
5.溶液的导电...

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因为空集没有元素，一个集合的子集是有这个集合内的元素但数量比他少，所以空集是所有集合的子集
2.离子浓度是离子的物质的量除以溶液总体积，离子所带的电荷数是离子化学式右上角标注的正负数
3,。不对，要看总溶液中的总电荷数，比如1升1mol/L的Fe3+溶液比1L的1mol/L的K+溶液导电性强
4.电子可以转移，电荷守恒，转移的电子你在加回来总电荷不变
5.溶液的导电性与溶液的总电荷数有关，不仅仅与化合物的电离强弱有关，还与化合物的浓度，物质的量，离子带的电荷等有关，强弱电解质是描述离子化合物电力能力的强弱，以后你们会学电离平衡，到那时就懂了
6.就是在这个化学反应中，一种化合物的一种元素一部分化合物升高生成一种物质，还有一部分化合价降低生成另一种物质，
反应中硫即做氧化剂又做还原剂，做氧化剂时，得到电子，化合价降低生成NaS，作还原剂时，失去电子，化合价升高，生成Na2SO3，其他的元素反应中化合价不变
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其实，从你的问题，可以看出来，你是个爱打破砂锅问到底的人，不过
这并不是坏事。在有的问题上，以高中的知识是无法解决的，此时，你只要记住是
这样做就好，因为有时候不能钻牛角尖。

1.话说楼主把它记住吧，数学里面说不清的东西不都是规定吗，如果真要理解，楼主可以想象正因为空集什么都没有，而除了空集以外的任何集合它都可以看成是什么都没有与集合里那一堆元素的集合。
2.在高中阶段貌似只需要把它理解成1L溶液中所含溶质的物质的量，其实记这种概念，楼主不妨尝试用量纲（也就是单位啦）来记，mol／L。
3.不对，这是需要看浓度与所带电荷数的，导电性的强弱只是评判它的能力...

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1.话说楼主把它记住吧，数学里面说不清的东西不都是规定吗，如果真要理解，楼主可以想象正因为空集什么都没有，而除了空集以外的任何集合它都可以看成是什么都没有与集合里那一堆元素的集合。
2.在高中阶段貌似只需要把它理解成1L溶液中所含溶质的物质的量，其实记这种概念，楼主不妨尝试用量纲（也就是单位啦）来记，mol／L。
3.不对，这是需要看浓度与所带电荷数的，导电性的强弱只是评判它的能力的。
4.会发生变化的，就像氧化还原反应，电荷守恒，但化合价却在升降，也就是电子在发生转移。
5.离子的导电能力与离子的浓度和电荷数有关，而电解质的强弱则与其结构和力有关（若是分子型电解质则与氢键和范德华力有关，离子型电解质与离子键有关，结构自然是指相似相溶原理，水是极性溶剂自然极性电解质就是强电质）这两个都东西没有必然联系。
6.歧化反应是氧化还原反应的一种自然是化合价升降，电子得失守恒，如在楼主举的例子中，硫从0价变到了+4价和-2价，再从方程式的系数可以看出，在这个反应中硫既是氧化剂又是还原剂，得到了4个电子，失去了4个电子，所以硫化钠是还原产物，亚硫酸钠是氧化产物。
如果楼主还有问题的话，我可以帮你解答哟！

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