为了检测二氧化硫的体积分数,做如下实验:去标准情况下的空气1.000升(氧气氮气,二氧化碳.)通过足量的溴水(反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4),在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/29 00:21:37
为了检测二氧化硫的体积分数,做如下实验:去标准情况下的空气1.000升(氧气氮气,二氧化碳.)通过足量的溴水(反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4),在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,
为了检测二氧化硫的体积分数,做如下实验:去标准情况下的空气1.000升(氧气氮气,二氧化碳.)通过足量的溴水(反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4),在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀.将沉淀洗涤,干燥,称得其质量0.233g,回答
(1)假日氯化钡的目的
(2)过滤时,如何除去沉淀中的附着的过量氯化钡?
(3)计算该空气样品中的二氧化碳的体积分数
为了检测二氧化硫的体积分数,做如下实验:去标准情况下的空气1.000升(氧气氮气,二氧化碳.)通过足量的溴水(反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4),在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,
你测定的是空气中的二氧化硫的体积分数吧
1)加入氯化钡是为了让空气中的二氧化碳 和二氧化硫转化为沉淀,以便间接算出二氧化碳和二氧化硫的质量或者体积.
2)过滤时最好选用盐酸,溶液中加入氯化钡后生成了硫酸钡(可能混有碳酸钡),硫酸钡不溶于水也不溶于酸,但是碳酸钡能够溶于酸,所以洗涤一定要用盐酸.然后得到的沉淀质量才全部是硫酸钡的质量.之后用关系法做第三题即可
3) SO2 BaSO4
22.4L~233g
V 0.223g
V= 22.4×0.233/233 =0.0224L
V%=0.0224L/1L = 2.24%
显然你充入的空气已经被严重污染,二氧化硫严重超标.或者说你的0.223g的沉淀有问题,不是克而是毫克.